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(共36张PPT)
第六章 酸碱滴定法
酸碱缓冲溶液
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酸碱缓冲溶液
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酸碱滴定曲线及指示剂的选择
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酸碱标准溶液的配制和标定
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酸碱滴定法的应用及计算示例
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非水溶液中的酸碱滴定
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方法简介
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第一节 方法简介
酸碱滴定法是以质子传递反应为基础,利用酸标准溶液或碱标准溶液进行滴定的滴定分析方法。
上述反应的实质是：
第二节 酸碱缓冲溶液
缓冲作用的原理及PH的计算
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缓冲容量和缓冲范围
3
缓冲溶液的选择和配制
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酸碱缓冲溶液及其组成
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一、酸碱缓冲溶液及其组成
酸碱缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。当向溶液中加入少量的酸或碱，或者由于溶液中的化学反应产生了少量的酸或碱，或者将溶液稍加稀释，都能维持溶液中的酸度基本上不变时，这种能对抗外来酸、碱或稀释而使其PH不发生变化的性质就称为缓冲作用。
二、缓冲作用的原理及PH的计算
1.缓冲作用的原理
2.缓冲溶液PH的计算
三、缓冲容量和缓冲范围
1.缓冲容量：
缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的，当加入的酸或碱超过一定量时，缓冲溶液的缓冲能力将消失。缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。
2.缓冲范围：
一般规定，缓冲溶液两组分浓度比在1:10和10:1之间，即为缓冲溶液有效的缓冲范围，简称缓冲范围。
四、缓冲溶液的选择和配制
1.缓冲溶液的选择原则
2.缓冲溶液的配制
四、缓冲溶液的选择和配制
第三节 酸碱指示剂
指示剂的变色范围
2
影响指示剂变色范围的因素
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混合指示剂
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酸碱指示剂的作用原理
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一、酸碱指示剂的作用原理
二、指示剂的变色范围
在溶液中存在如下离解平衡:
二、指示剂的变色范围
三、影响指示剂变色范围的因素
1.温度：温度升高，对酸性指示剂，变色范围向酸性方向移动；对碱性指示剂，变色范围向碱性方向移动。
2.溶剂：指示剂在不同的溶剂中具有不同的变色范围。
3.指示剂的用量：指示剂用量过多、或浓度过高，会使终点颜色变化不明显，而且指示剂本身也会多消耗一些滴定剂，带来测定误差。
4.滴定顺序：由于深色较浅色更易被人辨别，因此，在滴定顺序选择上应考虑指示剂颜色变化的趋势，尽量做到由浅色向深色方向滴定。
四、混合指示剂
四、混合指示剂
强碱滴定弱酸
2
多元酸、混合酸和多元碱的滴定
3
强碱滴定强酸
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第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
一、强碱滴定强酸
1.滴定前
2.滴定开始至化学计量点前
3.化学计量点时
4.化学计量点后
一、强碱滴定强酸
一、强碱滴定强酸
二、强碱滴定弱酸
1.滴定前:
2.滴定开始至化学计量点前
3.化学计量点时
这一类型滴定的基本反应为：
二、强碱滴定弱酸
4.化学计量点后
二、强碱滴定弱酸
三、多元酸、混合酸和多元碱的滴定
1.强碱滴定多元酸
三、多元酸、混合酸和多元碱的滴定
2.强酸滴定多元碱
第五节 酸碱标准溶液的配制和标定
HCL标准溶液的配制和标定
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NaOH标准溶液的配制和标定
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一、NaOH标准溶液的配制和标定
1.配制方法：配制过程-称取分析纯NaOH约110g溶于100ml无CO2的蒸馏水中,摇匀,注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
2.标定：标定NaOH标准滴定溶液浓度常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。
二、HCL标准溶液的配制和标定
1.配制方法：盐酸标准溶液一般用间接法配制，即量取市售的盐酸试剂，先配制成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度。
2.标定
3.比较法
计算NaOH溶液的浓度
第六节 酸碱滴定法的应用及计算示例
酸碱滴定法计算示例
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酸碱滴定法的应用
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一、酸碱滴定法的应用
1.直接滴定:(1)各种强酸、强碱都可以用标准碱溶液或标准酸溶 液直接进行滴定。(2)无机弱酸或弱碱。(3)多元酸或碱。
2.返滴定:对于一些易挥发或难溶于水的物质,不能用直接法测定。这时可先加入一种过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液回滴。
3.置换滴定：某些化学反应使它们转化为相当量的酸或碱，
然后再用标准碱溶液或标准酸溶液进行滴定。
4.间接滴定：肟化法、亚硫酸钠法测定醛、酮，都属此类滴定。
二、酸碱滴定法计算示例
第七节 非水溶液中的酸碱滴定
溶剂的种类及其选
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标准溶液和化学计量点的检测
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非水溶液中酸碱滴定的应用
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溶剂的拉平效应和区分效应
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一、溶剂的拉平效应和区分效应
二、溶剂的种类及其选择
1.溶剂的分类
2.溶剂的选择
三、标准溶液和化学计量点的检测
1.酸标准溶液
2.碱标准溶液
三、标准溶液和化学计量点的检测
3.化学计量点的检测
四、非水溶液中酸碱滴定的应用
1.酸性物质的测定
2.碱性物质的测定

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