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(共26张PPT)
第五章 定量分析概论
误差与偏差
2
标准溶液
3
滴定分析中的计算
4
分析数据的处理
5
滴定分析法概述
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第一节 滴定分析法概述
滴定分析法对化学反应的要求
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滴定分析法的分类
3
滴定的主要方式
4
滴定分析法的特点
1
一、滴定分析法的特点
滴定分析又称容量分析，是定量分析中的一个重要组成部分。它是将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到一定量待测溶液中，直到所加试剂与待测物质定量反应为止。然后根据试剂溶液的浓度和用量，利用化学反应的计量关系计算待测物质的含量。这种已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液，或称滴定剂。用滴定管将标准溶液滴加到待测溶液中的操作过程称为滴定。
二、滴定分析法对化学反应的要求
用于滴定分析的化学反应必须具备以下基本条件：
（1）反应必须按化学计量关系进行，能进行完全，
没有副反应。这是定量计算的基础。
（2）反应速率要快，最好能在瞬间完成。对于速率较慢的反应，可通过加热或加催化剂等方法来加快反应速率。
（3）要有适当的指示剂或其他物理化学方法来确定滴定终点。
三、滴定分析法的分类
1.酸碱滴定法
2.配位滴定法
3.沉淀滴定法
4.氧化还原滴定法
四、滴定的主要方式
1.直接滴定法：用标准溶液直接滴定待测溶液的方法称为直 接滴定法。
2.返滴定法：该法是先准确地加入一定量过量的滴定剂，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。这种方式称为返滴定法，也称回滴法或剩余量滴定法。
3.置换滴定法：当滴定剂与待测物质间不按一定反应式进行或伴有副反应时，可采用置换滴定法。
4.间接滴定法：有时待测物质不能与滴定剂直接反应，但可以通过另外的化学反应间接进行测定。
第二节 误差与偏差
误差表示方法
2
提高分析结果准确度的方法
3
误差的分类及产生原因
1
一、误差的分类及产生原因
1.系统误差
2.偶然误差
二、误差表示方法
1.准确度与误差
2.精密度与偏差
二、误差表示方法
三、提高分析结果准确度的方法
1.对照试验
2.空白试验
3.校准仪器
第三节 标准溶液
标准溶液的浓度
2
滴定分析的误差
3
标准溶液的配制
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一、标准溶液的配制
1.直接法
2.标定法（又称间接法）
二、标准溶液的浓度
2.滴定度
1.物质的量浓度
三、滴定分析的误差
1.测量误差：测量误差是滴定分析仪器测量溶液体积时所产生的误差，是由仪器不准确，或随温度不同仪器及溶液的体积发生变化及观察刻度不准确等因素造成的。
2.滴定误差：（1）滴定终点与反应的化学计量点不吻合
（2）指示剂消耗标准溶液 （3）标准溶液用量的影响
（4）杂质的影响
3.浓度误差：(1)标准溶液的浓度不能过浓或过稀
(2)标准溶液的浓度随温度的变化而变化
第四节 滴定分析中的计算
计算示例
2
计算原则
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一、计算原则
滴定分析是用标准溶液滴定待测组分溶液。当滴定达到化学计量点时。待测组分的物质的量nb与标准溶液的物质的量na相等。这就是等物质的量反应规则。它是滴定分析计算的基础。
二、计算示例
1.两种溶液之间的换算
参加反应的硫酸的物质的量为
参加反应的NaOH的物质的量为
二、计算示例
二、计算示例
2.溶液与物质的质量之间的换算
二、计算示例
3.待测组分含量的计算
二、计算示例
4.滴定度与物质的量浓度之间的换算
第五节 分析数据的处理
有效数字和运算规则
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计算示例
3
有效数字和运算规则
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一、有效数字和运算规则
1.有效数字的意义:
有效数字是指在分析工作中实际能测量到的数字。在有效数字中只有最末一位数字是可疑的，可能有+、-1的误差。例如用万分之一分析天平称量物质的质量为这样记录正确，与该天平0.5180g称量所达到的准确度相适应.
2.有效数字运算规则
(1)数字修约规
(2)数据运算规则
二、分析结果的数据处理
2.平均值的置信区间
三、计算示例

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