资源简介

(共19张PPT)
项目六　化学实验基础　　　
化学实验室基本知识（自学）
化学实验基本操作
学习内容
熟悉化学实验室有关规则和安全常识；理解化学实验的基本操作方法和试剂、仪器的使用；
掌握溶液的配制方法；
掌握电子天平的使用方法；
掌握滴定分析相关仪器的准备和使用。
教学目标
按“TARE”键，显示“0.0000g”；按“CAL”键，显示“CAL”，在称盘中央加上校正砝码，同时关上防风罩的玻璃门，等待自动校准；当显示器出现“+200.0000g”，同时蜂鸣器响了一下后天平校准结束。移去校准砝码，天平稳定后显示“0.0000g”。
若按“CAL”键后出现CAL-E，可按“TARE”键。再重复以上操作。
一、电子天平的使用
1.预热
接通电源，天平显示器显示“OFF”，预热30分钟。
2.开启
按ON/OFF键。
3.校准
　
4.称量
断开电源，填写使用登记簿，罩好天平罩 。
直接称量：在天平显示“0.0000g”时，将称重物放于称盘上，关门等待天平稳定后显示后单位“g”，读取称量结果。
增重称量法：在天平空盘时显示“0.0000g”，将容器放在称盘上，显示容器质量值，按“TARE”键，即显示” 0.0000g” ；给容器加上称量样品，显示净质量值。
减量称量法：在天平空盘时显示“0.0000g”，将盛有样品的称量瓶放在称盘上，显示容器质量值，去皮；取出称量瓶，倾倒出部分样品后再称量，显示负的累加值，即为倾出样品的质量。
5.关闭天平
（1）检漏：
（2）洗涤：洗涤精(或洗液)→自来水→去离子水；
（3）定量转移：(烧杯中已溶解并冷却的溶液)玻棒引流；浓溶液稀释用移液管；
（４）定容：加溶剂（不用玻璃棒，加去离子水至刻度线约差1cm处，改用滴管逐滴滴加至刻度）；
（５）摇匀；左手按住塞子，右手托住瓶底，上下翻转约15~20次。
（６）移入试剂瓶，贴标签
二、容量仪器的使用
1.容量瓶
将水装至标线附近，塞紧塞子将瓶子倒立2min，用滤纸检查是否有水渗出。将塞子旋转180度，倒立2min再检查是否有水渗出。
定
量
转
移
试漏
蒸馏水
定容
摇匀
（1）洗涤：洗涤精→自来水→去离子水→待取液（润洗2~3次）
（2）吸液：左手握洗耳球，右手拿移液管，吸管下端液面下约1cm左右，称液管随液面下降下移，吸液超过刻度线后调整。
（3）放液：左手拿住接收液体的容器并倾斜，右手使移液管垂直且尖咀靠在容器壁上，松开食指，让溶液沿壁流下，不要将残留在尖咀内的液体吹出(除标有“吹”字外) 。
2.吸量管和移液管的使用
（１）试漏：涂油或更换玻璃珠。
（２）洗涤：洗涤精→自来水→去离子水→待取液（润洗）
（３）装标液：从试剂瓶直接倒入，不需其它辅助器皿。
（４）排气泡：快速放出液体，冲出气泡
（５）调零：滴定一般从零刻度开始
（６）滴定：左手握滴定管，右手拿锥形瓶，边滴边摇，眼睛密切注意锥形瓶中溶液颜色变化。注意滴定速度控制。
（７）读数：三线一线，平视。
3.滴定管的使用
碱式管排气泡
三、溶液的配制
注意:用固体配制溶液时，溶质含结晶水，应将结晶水计算进去；稀释浓溶液时，先根据稀释定律计算出所需浓溶液的体积，然后加水稀释。
（一）一般溶液的配制
1.计算：根据所需配制溶液的浓度、体积，计算出溶质和溶剂的用量。
溶解样品、调节 pH 、分离或掩蔽离子、显色等使用。溶液浓度只需保留 1～2 位有效数字。
2.配制:
粗略配制
仪器：台秤（称固体）、量筒、烧杯、玻璃棒。
方法：固体配制：称固体→溶解→定容（冷后）
液体配制：量浓溶液→混合→定容（冷后）
仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。
方法：用固体配制：精确称量→溶解→定容→装瓶
用液体配制：吸取浓液→混合→定容→装瓶
准确配制
在滴定分析中，所得的分析结果是标准溶液的浓度和其体积决定的，如何准确的配制标准溶液和标定标准溶液，关系到分析结果的准确。
（二）标准溶液的配制方法
用分析天平准确称取一定量的基准物质于小烧杯中，溶解后定量地转移到容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该标准溶液的准确浓度。
根据标准溶液的溶质的性质，配制方法两种：
1.直接法—适合于用基准物质配制标准溶液
定量仪器：分析天平，容量瓶
辅助工具：称量瓶，烧杯，玻璃棒
★我国化学试剂等级和标志★
级别 中文名称 符号 标签颜色 适用范围
一 优极纯 G.R 绿色 科研、精密分析
二 分析纯 A.R 红色 科研、较精密分析
三 化学纯 C.P 蓝色 常规分析
四 实验试剂 L.R 棕色 辅助分析
另外，还有基准试剂（基准物质）、生化试剂、光谱纯（S.P）、色谱纯试剂，适用于不同要求的分析。
(1)必须是容易制成纯品的物质;(纯度高>99.9%）
(2)组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其含量应与化学式相符合（组成恒定）。
(3)试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。（性质稳定）
(4)具有较大的摩尔质量，减少称量过程中的相对误差。
基准物质具备条件：
常见基准物质：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、Na2B4O7·10H2O、Cu、NaCl等。
①直接法步骤
称量→溶解→定量转移→稀释，定容→摇匀→计算浓度。
配制：粗略称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液（只需量筒、台秤或烧杯等量器就可以 ）。
2.间接法－先配近似浓度的溶液再标定
　　由于化学试剂不纯或不易提纯，物质本身的浓度不固定，易挥发，易潮解， 易吸湿，易吸收空气中的CO2或含有其它杂质。使得许多物质不能用直接法配制溶液，而只能用间接法。
标定：用基准物质或另一标准溶液通过滴定方式来确定标准溶液准确浓度的过程。
步骤：准确称取(分析天平)一定量的基准物质→ 溶解 →指示剂 → 用所需标定的
溶液滴定到终点。
1.粗配
2.标定
②间接法步骤
先粗配，再标定
　　
标定时注意事项：
补充：间接配制法配制指定浓度的溶液的方法。
标定最少应重复三次，误差应在0.1～0.2%；
用分析天平称取的重量不低于0.2g;
被标定溶液或所使用的标准溶液的消耗量应不小于20mL；
滴定体积不应超出滴定管的容量，也不要滴过化学计量点。因为操作越复杂，所产生误差的机会就越多;
标定时的温度与测定时的温度不能相差太大，尽可能用基准物法，至少平行2--3次。
计算：mNaCl=9.00g; mKCl=0.42g; mCaCl2=0.24g; mNaHCO3=0.2g
练习：如何准确配制1000mL质量分数为0.90%的生理盐水。
生理盐水配方：按NaCl:KCl:CaCl2:NaHCO3=45：2.1：1.2：1的比例，在NaCl溶液中加入KCl、CaCl2、NaHCO3，经消毒后即得0.90%生理食盐水。
配制：称量（电子天平）→溶解（烧杯）→定量转移至 1L容量瓶→稀释→用滴
管慢慢加水至刻度→摇匀 →转入消毒容器消毒→移入试剂瓶，贴上标签。
⒈ 稀释浓 H2SO4时，为何要将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌，而不能将水倒入浓H2SO4中？
⒉ 用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗三遍？为什么？用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取浓溶液？
⒊ 用容量瓶配制溶液时，水没加到刻度以前为什么不能把容量瓶倒置摇荡？
⒋ 怎样洗涤移液管？水洗净后的吸管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？
5．能否在量筒、容量瓶中直接溶解固体试剂？为什么？
四、问题讨论
课后作业
完成课程网站作业
预习模块二项目一 食用白醋中总酸的测定　
Thanks！
The end！

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