资源简介

(共12张PPT)
— 1 —
目的要求
一
仪器与试剂
三
数据处理
五
目录页
操作原理
二
操作步骤
四
注意事项
六
规范分析天平、容量瓶、移液管和滴定的基本操作；
理解氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理与方法；
掌握醋酸含量的测定原理和操作方法；
掌握滴定分析结果计算与评价方法
培养团队合作能力和专业素养。
一、目的要求
HAc+NaOH=NaAc+H2O
分析用水应符合GB/T 6682规定，不含CO2纯水。
酸碱滴定法：醋酸具有弱酸性，Ka=1.8×10-5，符合弱酸定量分析条件，可选用氢氧化钠标准溶液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，根据等物质的量规则，按一定量的样液消耗碱标准液的量计算盐酸酸浓度（mol/L)。
终点颜色：无色→淡红色，30s不褪。
二、测定原理
三、仪器与试剂
试剂：
邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，简写为KHP )基准试剂 （100~125℃干燥1h后，置于干燥器中备用）；NaOH，固体（分析纯）、酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液），醋酸试样。
仪器：
台秤、电子天平、碱式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶等滴定分析常用仪器和工具。
思考：是否任何弱酸都可氢氧化钠直接滴定？
（一）0.10mol﹒L-1氢氧化钠标准溶液的配制
用台秤称取2.1g氢氧化钠固体，放入盛有500mL水的烧杯中（或者用适量的饱和氢氧化钠溶液的上清液稀释），搅拌均匀，转移至试剂瓶中，贴上标签，待标定。
（二）0.10mol﹒L-1氢氧化钠标准溶液的标定
称取5.0g（准至0.1mg）KHP→小烧杯中，用水溶解，定量转移至250.0mL容量中→加水稀释至刻度，摇匀。
准确吸取25.00mL KHP溶液→ 250mL锥形瓶中→加10mL纯水→ 加1~2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗NaOH溶液的体积，平行三次。
四、操作步骤
（三）样液的制备
吸取25.0mL样液→ 250mL锥形瓶中→加25mL纯水→加1滴酚酞→ 用0.10mol﹒L-1氢氧化钠标准溶液滴定至淡红色→记录用去氢氧化钠标准溶液的体积，平行三次。同时做空白试验。
吸取浓醋酸25.00mL→250mL容量瓶中，用纯水定容至刻度，混匀，待测定。
（四）样液的测定
四、操作步骤
五 、数据处理与评价
根据原始数据计算氢氧化钠的准确浓度及食用白醋中总酸的含量。
五、数据处理与评价
第一次润洗时，应先用滤纸将尖端内外的水吸净；
润洗2~3次；
取液时，将管子插入溶液中1~2cm左右；
放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触；
残留液不可吹出。
六、注意事项
1.移液管的操作：洗涤、润洗、移液、洗涤干净
2.滴定管的常规操作：检漏，润洗，装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。
操作要点：用 左手控制滴定管，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
（1）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡；
（2）滴定终点的判断；
（3）读数时是否平视。
六、注意事项
1.为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管和移液管2-3次？锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？
2.称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平？为什么？
3.测定醋酸含量时，为何选用酚酞指示剂？能否选用甲基橙或甲基红？
思考题
Thanks！
The end！

展开更多......

收起↑