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滴定分析的计算
案例引入
滴定分析计算
滴定分析是分析化学中极为重要组成测定实验，彰显定量研究对化学了科学的重要价值，企业为保证原料的纯度，产品的质量，要对其进行质量检验，确认符合要求。
滴定分析的计算
滴定分析的计算
滴定分析当中经常要涉及到如滴定液的配制和浓度的标定计算，滴定液和待测物质间关系的计算等，滴定分析的计算很重要，只有计算准确了才能得到准确的结果。
滴定分析的计算
1.被测物与滴定剂之间物质的量的关系：
设A为待测组分，B为标准溶液，滴定反应为：
aA + bB cC + dD
当A与B按化学计量关系完全反应时，则：
nA：nB = a：b
nA = (a / b) nB
滴定分析计算的依据
滴定分析的计算
2.被测组分含量的计算：
若称取试样的质量为ms，测得被测组分的质量为mA，则被测组分在试样中的含量wA为：
滴定分析计算的依据
滴定分析的计算
在滴定分析中，被测组分的物质的量nA是由滴定剂的浓度cB、消耗的体积VB以及反应中的化学计量关系求得的，即：
被测组分质量mA为：
（体积V以mL为单位时）
因此
滴定分析计算的依据
滴定分析的计算
滴定分析计算示例
例4-6：用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定NaOH溶液浓度时，精密称取基准的邻苯二甲酸氢钾0.4998g，加适量水溶解，以酚酞为指示剂，终点时消耗NaOH标准溶液23.08ml，求NaOH标准溶液的浓度。
解：
滴定分析的计算
滴定分析计算示例
例4-7：称取工业纯碱试样0.4568g，用0.1020mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点，用甲基橙为指示剂，消耗 HCl溶液25.80mL，求纯碱的纯度为多少
解：
=30.53%
滴定分析的计算
实验数据计算过程中要科学严谨，仔细认真。如计算方法、计算公式、浓度单位都要仔细核查，不能粗枝大叶和马马虎虎。通过分析计算，出具检验报告，培养严谨认真的科学精神。
课堂小结
01
滴定分析计算的依据
02
滴定分析计算示例
思考题
称取0.3280g H2C2O4·2H 2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c(NaOH) 为多少
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