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认识酸碱溶液
案例引入
大国栋梁 | 侯德榜：我的一切发明都属于祖国
被誉为“中国近代工业进步的象征”
“红三角”纯碱荣获1926年费城万国博览会金奖证书
认识酸碱溶液
一、酸碱的定义
凡是能给出H+（质子）的物质为酸；
凡是能接受H+（质子）的物质为碱。
如：
HAc H+ + Ac－
酸
碱
共轭酸碱对：彼此间可以相互转化，且在结构上只相差一个质子的两种物质。
布朗斯特
酸碱质子理论
认识酸碱溶液
举例
两性物质
H2CO3 — HCO3- HCO3-— CO32-
酸 碱 酸 碱
酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子。
同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。
认识酸碱溶液
酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应
醋酸在水中的离解：
半反应1
HAc（酸1）
Ac- （碱1） + H+
半反应2
H+ + H2O（碱2）
H3O+（酸2）
共轭酸碱对
HAc（酸1） + H2O （碱2）
H3O+（酸2） + Ac- （碱1）
认识酸碱溶液
氨在水中的离解：
半反应1
NH3（碱1）+ H+
NH4+（酸1）
半反应2
H2O（酸2）
OH-（碱2）+ H+
NH3（碱1） + H2O （酸2）
OH- （碱2） + NH4+ （酸1）
共轭酸碱对
认识酸碱溶液
HAc + NH3 NH4+ + Ac-
醋酸与氨在水溶液中的中和反应：
共轭酸碱对
酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果
酸碱反应的实质是质子的转移
认识酸碱溶液
H2O + H2O H3O+ + OH- (25℃)
　　KW = [H3O+][OH-]
= [H+][OH-]
= 10-14
水的质子自递反应：
水的质子自递常数：
认识酸碱溶液
酸的浓度：
一定体积溶液中含有某种酸溶质的量，即酸的分析浓度，用c酸表示。
酸度：
溶液中H+的平衡浓度，通常用pH表示。
pH=-lg[H+]
二、酸碱溶液pH值的计算
认识酸碱溶液
酸碱溶液类型
一元强酸（碱）
①
多元弱酸（碱）
③
一元弱酸（碱）
②
两性物质
④
先判断溶液性质，再利用相应的公式计算
相对误差在5%以内，会用最简公式
认识酸碱溶液
1.强酸、强碱pH值计算
常见强酸：HClO4、H2SO4、HCl、HNO3。
pH=-lg[H+]
常见强碱：NaOH、KOH等。
由于Kw=[OH-][H+]=10-4 ， pOH=-lg[OH-]
pH=14-pOH
认识酸碱溶液
如：设一元弱酸HA浓度为 c mol/L
当cKa≥20Kw且c/Ka≥500时，可同时忽略酸的解离和水的解离，
c (HA)=c - c(H+) ≈ c
精确式: [H+] =
最简式:
2.一元弱酸（碱）pH值计算
认识酸碱溶液
一元弱碱
计算pOH值，将上述酸式中[H+]换为[OH-]，Ka换为Kb即可。
当cKb≥20Kw且c/Kb≥500时，可同时忽略碱的解离和水的解离
最简式:
[OH-]=
认识酸碱溶液
3.多元弱酸（碱）pH值计算
多元弱酸（碱）在水中是分步离解的
多元弱酸通常Ka1 >>Ka2>>Ka3，[H+]主要取决于第一步电离，可看作一元弱酸计算c (H+)。
当Ka1 >>Ka2，cKa≥20Kw且c/Ka≥500时，
多元弱碱同理
最简式:
认识酸碱溶液
4.两性物质pH值计算
两性物质溶液的酸碱平衡比较复杂，往往根据具体情况，进行近似计算。
当cKa2≥20Kw且c/Ka1≥20时，
最简式:
认识酸碱溶液
课堂小结
01
掌握酸碱的定义
02
掌握酸碱溶液的pH计算
思考题
Na2CO3为什么又叫做纯碱？
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