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(共14张PPT)
缓冲溶液
案例引入
碱性水到底是“健康水”还是智商税？
案例引入
血液 唾液 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0
人体部分体液的正常pH范围
1.缓冲溶液的定义：
对溶液的酸度起稳定作用的溶液。
外加少量酸或碱
反应产生少量的酸或碱
将溶液稍加稀释
能保持酸度基本不变
缓冲溶液
溶液 加入1滴1mol/LHCl 加入1滴1mol/LNaOH
40mL纯水 pH=7.00 pH=3.00 pH=11.00
40mL 0.1mol/LHAc-NaAC pH=4.74 pH=4.73 pH=4.75
缓冲溶液
（1）由浓度较大的弱酸及其共轭碱组成，
如HAc—NaAc，一般pH<7；
（2）由浓度较大的弱碱及其共轭酸组成，
如NH4Cl-NH3 H2O，一般pH>7；
（3）由高浓度的强酸或强碱溶液组成。
强酸（pH<2）或强碱（pH>12）可作为缓冲溶液。在高浓度的强酸强碱溶液中，
由于H+或OH-的浓度本来就很高，外加少量的酸或碱不会对溶液的酸度产生太大影响。
2.缓冲溶液的组成：
缓冲溶液
3.缓冲溶液的作用原理：
例如： HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液
NaAc → Na+ + Ac-
HAc H++Ac-
使pH基本稳定在一定范围
设Ca mol/L HA 和Cb mol/L A- 构成的缓冲溶液：
4.缓冲溶液的pH计算
缓冲溶液
5.缓冲容量 缓冲溶液抵御pH值变化的能力。
使1升缓冲溶液的PH值改变1个单位所需加入强酸(或强碱)的物质的量(mol).
当溶液的状态发生变化时，缓冲容量也发生变化。
有效缓冲范围：
pH=pKa 1
缓冲溶液
缓冲溶液
缓冲溶液 pKa 缓冲范围
氨基乙酸 + HCl 2.35 1.5～3.0
氯乙酸 + NaOH 2.86 2～3.5
甲酸 + NaOH 3.77 3～4.5
HAc + NaAc 4.76 4～5.5
六次甲基四胺 + HCl 5.13 4.5～6.0
H PO - + HPO - 7.21 6.5～8
三羟甲基甲胺 + HCl 8.21 7.5～9
硼砂(H BO + H BO -) 9.24 8.5～10
NH + + NH 9.25 8.5～10
常用缓冲溶液及缓冲范围
缓冲溶液
缓冲溶液应对分析过程无干扰。
有足够的缓冲容量，缓冲组分的浓度较大(0.01~1mol/L)。
所需控制的 pH 值应在缓冲溶液的缓冲范围之内。
6.缓冲溶液选择原则
缓冲溶液 pKa 缓冲范围
HAc + NaAc 4.76 4～5.5
NH + + NH 9.25 8.5～10
缓冲溶液
Robert Oldham Young
谨言慎行
不可盲目从众
课堂小结
01
掌握缓冲溶液的组成及作用原理
02
熟悉常见缓冲溶液的缓冲范围
03
掌握选择缓冲溶液的原则
思考题
pH=10的氨性缓冲溶液怎样配制？
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