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(共15张PPT)
酸碱指示剂
案例引入
英国科学家——罗伯特·波义耳
马克思、恩格斯誉为“把化学确立为科学”的近代化学开创者其著作《怀疑派化学家》标志着近代化学的起源
案例引入
动画
1.酸碱指示剂的变色原理：
酸碱指示剂
有机弱酸（碱）
其共轭碱
（酸）
H+
结构不同
颜色不同
酚酞
OH
- O
C
C
O
COO -
COO -
HO
OH
OH-
H+
无色（酸式色） 红色（碱式色）
例如:
酸碱指示剂
2.变色范围：
以HIn表示弱酸型指示剂，在溶液中的平衡移动过程如下：
HIn H+ + In-
]
HIn
[
]
In
[
]
H
[
]
HIn
[
]
H
][
In
[
HIn
-
HIn
-
+
+
=
=
K
K
酸碱指示剂
酸式色 碱式色
KHIn由 确定
KHIn 一定，指示剂颜色随溶液[H+] 改变而变
[In-] / [HIn] = 1 时： 中间颜色
= 1/10 时： 酸色，勉强辨认出碱色
= 10/1 时： 碱色，勉强辨认出酸色
指示剂变色范围： pKHIn ± 1 (2个pH单位)
]
HIn
[
]
In
[
]
H
[
HIn
-
+
=
K
酸碱指示剂
甲基橙
理论变色范围2.4-4.4
甲基红
理论变色范围4.2-6.2
酚酞
理论变色范围8.1-10.1
3.1 4.4
4.4 6.2
8.0 9.6
红 橙 黄
9.0
酸碱指示剂
常见的酸碱指示剂
红 橙 黄
无 粉 红
酸碱指示剂
3.影响指示剂变色因素
②溶剂：指示剂在不同溶剂中的KHIn不同，故变色范围也不同。
[例]甲基橙：
水溶液中 KHIn=3.4，甲醇中 KHIn=3.8。
①温度：KHIn与温度有关：温度增高，离解增强，灵敏度降低
　　[例]甲基橙:
　　25℃：pH3.1----4.4；100℃：pH2.5----3.7
酸碱指示剂
　④滴定顺序：观察者的辨色敏锐度不一样，尽量由浅入深。
③指示剂用量：
指示剂用量过多，会使终点颜色变化不明显，并会消耗一定 量的滴定剂，从而带来终点误差；
指示剂太少，颜色太浅，不易观察到颜色的变化。
[例如]
酚酞 由无色变到红色 比 由红色变到无色 易于辨别；
甲基橙 由黄色变到红色 比 由红色变到黄色 易于辨别。
酸碱指示剂
分类
两种指示剂混合
指示剂与染料混合
例：溴甲酚绿——甲基红
pH 0 2 4 6 8
甲基红
溴甲酚绿
溴甲酚绿—甲基红
利用指示剂酸型，碱型互补色，改变指示剂的变色范围，使其变窄，变色更灵敏
4.混合指示剂
5.1
中性红与亚甲基蓝1:1混合，pH=7.0时呈现蓝紫色，其酸色为蓝紫色，碱色为绿色
酸碱指示剂
科学史上很多的发明都是从普通现象中发展得来，
这也是人们不断观察与研究的结果。
一般洗发水的pH值在4.0~8.0之间。PH值越高去污能力强，但刺激性相对越大，洗后头发比较干；
PH值越低，去污能力也越低。根据头皮环境的不同，应该选择不同pH值的洗发水。
课堂小结
01
掌握酸碱指示剂的变色原理
02
掌握酸碱指示剂的变色范围
03
了解影响酸碱指示剂变色范围的因素
思考题
pH试纸是什么原理制成的？
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