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(共13张PPT)
认识沉淀滴定法
案例引入
大自然的神奇——溶洞
案例引入
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2O
溶解：石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用，能转化为微溶性的碳酸氢钙。
沉淀：溶有碳酸氢钙的水如果受热或遇压强突然变小时溶在水中的碳酸氢钙就会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。同时放出二氧化碳。
认识沉淀滴定法
易溶于水的电解质：如NaCl、KNO3等；
难溶于水的电解质：如 AgCl、BaSO4、Mg (OH)2等。
难溶电解质：溶解度小于0.01g的物质。
沉淀溶解平衡
AgCl(s) Ag+（aq) + Cl- (ag)
认识沉淀滴定法
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，解离出的各离子浓度幂次方的乘积为一常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积，用 Ksp 表示。
一、溶度积的定义
认识沉淀滴定法
二、溶度积规则
对于某难溶电解质的溶液，其任意状态下各离子相对浓度幂的乘积称为离子积，用符号 Q表示。
Q＞Ksp 时，溶液为过饱和溶液，生成沉淀；
Q=Ksp 时，是饱和溶液，无沉淀析出，沉淀与溶解处于动态平衡；
Q＜Ksp 时，是不饱和溶液，无沉淀析出或沉淀溶解。
认识沉淀滴定法
1.沉淀的生成
条件：溶液中离子浓度的乘积大于该物质的溶度积，Q＞Ksp。
方法：加入沉淀剂、控制溶液酸度、应用同离子效应等。
判断离子被沉淀完全的条件：
溶液中被沉淀离子的浓度小于或等于10-5 mol·L－1
认识沉淀滴定法
2.分步沉淀
由于难溶电解质溶度积不同，加入同一种沉淀剂后使混合离子按顺序先后沉淀下来的现象。
例：向 Cl－ 和 I－ 浓度同为 0.010 mol·L－1 的溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液，
哪一种离子先沉淀？
[Ag＋] = = 1.8×10－8 mol·L－1
[Ag+] = = 8.3×10－15 mol·L－1
需要的 Ag＋ 浓度低，故I－ 首先沉淀出来
认识沉淀滴定法
三、沉淀滴定必须具备的条件
沉淀的溶解度要小；
反应速度快；
沉淀组成一定，反应物之间有确定的化学计量关系；
生成的沉淀无明显的吸附现象，且无副反应发生；
必须有适当的方法指示测定终点。
认识沉淀滴定法
666的测定
沉淀滴定应用
电解液中Cl－的测定
食盐水的测定
课堂小结
01
了解溶度积规则
02
掌握溶度积与沉淀形成的关系
03
掌握沉淀滴定必须具备的条件
思考题
龋齿的形成与沉淀溶解平衡有什么关系？
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