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(共19张PPT)
分析化学
数据的正确记录
分析化学
数据的正确记录
教学目标
1. 掌握有效数字的概念
2. 熟悉有效数字及其位数
引 入
数字
数目
测定数字
测定次数
倍数
系数
分数
数据的位数与测定准确度有关
引 入
0
0.5
1
1.5
2
1.51
1.52
0
0.5
1
1.5
2
1.511
1.512
　　在定量分析中，测定结果为数字，其不仅表示大小，而且还反映测量值的准确程度。
数据的正确记录
有效数字
在分析过程中实际上能测量到的数字叫做有效数字。
包括：所有能准确测量到的数字+最后一位可疑数字。
数据的正确记录
有效数字
甲：25.89ml
乙：25.88ml
准确数字
可疑数字
数据的正确记录
有效数字
　　有效数字不仅表示数值的大小，而且还反应所用测量仪器的精密程度，以及测定数据的可靠程度。
所用仪器 测定结果 绝对误差 相对误差
分析天平 2.1034g ±0.0001 ±0.0005%
托盘天平 2.1g ±0.1 ±5%
数据的正确记录
有效数字及其位数
18
19
10
20
18.45
绝对误差：±0.01ml
相对误差：±0.05%
18.4
绝对误差：±0.1ml
相对误差：±0.5%
滴定管的读数应记录到小数点后第二位，0也需要记上。
滴定管
量筒
数据的正确记录
有效数字的位数
有效数字怎么判断呢？
　　除另有规定外，一般从左边第一个非零数字开始，到最后一位数字为止，所有的数字（包括0）都是有效数字，科学计数法中10n不计入有效数字的位数。
数据的正确记录
有效数字的位数
例如：0.3050g
为什么有的0要计入，有的不计入呢？
4位有效数字
例如：22. 30ml
4位有效数字
例如：2.0×104
2位有效数字
数据的正确记录
有效数字的位数
有效数字位数的确认规则：
数字“0”的作用
第一个非0的数字起，前面的0不算有效数字，只起定位作用
例：0.05g，0.20%
非零数字的中间和后面的0都是有效数字。
例：1.010×10-3
数据的正确记录
有效数字的位数
有效数字位数的确认规则：
　　记录测量数据和计算结果时，使所保留的有效数字中，只有最后一位是估计、可疑的数字，0也得记上。
数据的正确记录
有效数字的位数
有效数字位数的确认规则：
有些数字有效位数比较含糊，应用科学计数法表示
例： 3100
3.1×103 2位有效数字
3.10×103 3位有效数字
3.100×103 4位有效数字
数据的正确记录
有效数字的位数
有效数字位数的确认规则：
单位变换时，不能改变有效数字的位数
例： 22.00ml 4位有效数字
　22.00 ×10-3L
0.02200L
数据的正确记录
有效数字的位数
对数值的位数、pH值的有效数字的位数决定于小数点后数字的位数
例：pH=12.00（即[H+]=1.0×10-12mol/L ）
实际工作中，首位为8或9的数据，有效数字的位数可多记一位。
例：9.87，8.95
有效数字位数的确认规则：
数据的正确记录
有效数字的位数
计算式中常数和系数的有效数字位数，可视为无限多位。
例：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2
在计算的时候，其摩尔比1/2视为无限多位。
误差和偏差，只取一位或最多两位有效数字。
例：=0.04%或0.042%
数据的正确记录
有效数字的位数
其他规定
标准溶液浓度——4位有效数字
课堂练习
包含两位有效数字的是（ ）
A、2.0×10-5
B、pH=6.5
C、8.10×105
D、-5.30
A
小结
数据的正确记录
有效数字的概念
有效数字及其位数

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