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滴定液的
配制
滴定液的
配制
教学目标
掌握滴定液浓度的表示、滴定液的配制和标定方法；
熟悉滴定分析法基准物质的条件。
滴定液浓度的表示和相关计算
物质的量浓度
cB —溶质B的物质的量浓度（mol/L）
nB —溶质B的物质的量（mol）
V —溶液的体积（L）
mB —溶质B的质量（ g ）；
MB —溶质B的摩尔质量（g/mol）
例1 准确称取基准物质NaCl 1.4610g，溶解后定量转移至250ml容量瓶中，定容后摇匀，试计算此滴定液的浓度。（MNaCl=58.44g/mol）
解：
滴定液浓度的表示和相关计算
滴定度
滴定度是指每毫升滴定液B相当于被测物A的质量，用符号TA/B表示，单位为g/ml。
如 TNaOH/ HCl = 0.005000g/ml时，表示用盐酸滴定液滴定氢氧化钠试样时，每消耗1ml HCl滴定液相当于试样中含有0.005000g NaOH。
例2，如用TNaOH/ HCl=0.003000g/mL的HCl测定试样中NaOH含量，如果消耗HCl 25.00ml，计算试样中NaOH的质量。
解：
已知滴定度TA/B及滴定中消耗滴定液体积VB，即可计算出被测物A的质量mA，公式可表示：
mA=TA/B VB
mNaOH= TNaOH/ HCl VHCl
=0.003000×25.00=0.007500（g）
滴定液配制
直接配制法（容量瓶法）
（用基准物质配制）
基准物质 称量 溶解 定量转移至容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量和体积计算滴定液的准确浓度（四位有效数字） 。
基准物质应具备的条件：
试剂的组成与化学式相符合；
1
试剂的纯度高，一般要求纯度在99.9%以上；
2
试剂的性质稳定；
3
具有较大的摩尔质量。
4
盐酸和氢氧化钠能否作为基准物质，为什么？
思考：
基准物质 化学式 干燥条件 标定对象
无水碳酸钠 Na2CO3 270~300℃ 酸
硼砂 Na2B4O7·10H2O 有NaCl-蔗糖饱和液的干燥器 酸
邻苯二甲酸氢钾(KHP) KHC8H4O4 105～110℃ 碱、高氯酸
氧化锌 ZnO 800℃ EDTA-2Na
锌 Zn 室温、干燥器 EDTA-2Na
草酸钠 Na2C2O4 105～110℃ 高锰酸钾
重铬酸钾 K2Cr2O7 140～150℃ 硫代硫酸钠
三氧化二砷 As2O3 室温、干燥器 碘
氯化钠 NaCl 500～6000C 硝酸银
表1 常用的基准物质
滴定液配制
间接配制法（标定法)
间接配制
先按需要配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种滴定液来确定其准确浓度。
标定
利用基准物或已知准确浓度的溶液来确定另一种滴定液浓度的过程。
标定：
基准物质标定法
1
比较标定法
2
多次称量法
移液管法
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
滴定液配制实例分析
直接配制法
例3 如何配制0.01000mol/L K2Cr2O7滴定液1000ml？（M K2Cr2O7=294.19g/mol）
解：
=0.01000×294.19×1.000=2.9419g
操作：称取K2Cr2O7基准物2.9419g，置烧杯中溶解后定量转移至1000ml容量瓶中，加溶剂稀释至刻度摇匀即可。此法配制的K2Cr2O7滴定液的浓度即为0.01000mol/L。
滴定液配制实例分析
间接配制法及准确浓度计算
例4 如何配制和标定0.05mol/LEDTA滴定液1000ml？
解：
m=c·V·M=0.05×1.000×372.24=18.61g
EDTA滴定液的配制：
称取Na2H2Y·2H2O（M Na2H2Y·2H2O=372.24g/mol）19g，溶于300ml的温纯化水中，冷却后用纯化水稀释至1L，摇匀贮存于聚乙烯瓶中待标定（近似浓度为0.05mol/L）。
滴定反应式：Zn2- + Y4+ ZnY2-
计量关系： 1 1
此法配制的EDTA滴定液的准确浓度为0.05031mol/L。
标定：
常用的滴定液
表2 常用的滴定液
滴定液 化学式 浓度（mol/L） 贮藏条件
氢氧化钠 NaOH 0.1 置聚乙烯塑料瓶中，密封保存
盐酸 HCl 0.1
高氯酸 HCIO4 0.1 置棕色玻瓶中，密闭保存
硫氰酸铵 NH4SCN 0.1
硝酸银 AgNO3 0.1 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密封保存
乙二胺四醋酸二钠 EDTA 0.05 置玻璃塞瓶中
ZnSO4 ZnSO4 0.05
高锰酸钾 KMnO4 0.02 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密封保存
亚硝酸钠 NaNO2 0.1 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密封保存
重铬酸钾 K2Cr2O7 0.1
硫代硫酸钠 Na2S2O3 0.1
碘 I2 0.05 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭，在凉处保存
小结
滴定分析是一种简单快速的化学定量分析方法；
按操作原理分为：酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定和氧化还原滴定；
按操作形式分为：直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定；
按操作介质分为：水溶液滴定和非水滴定。

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