资源简介

(共16张PPT)
分析化学
盐酸滴定液的标定
分析化学
盐酸滴定液的标定
Gas Chromatography
实训目的
1.掌握盐酸滴定液的标定的方法
2.熟悉滴定管的使用和操作方法
3.了解甲基橙指示剂判断滴定终点
教学目标
实训原理
盐酸滴定液的配制只能用间接配制法。先将浓盐酸稀释至0.1mol/L，此时，不是准确浓度，不能作为滴定液使用。所以用基准物质无水Na2CO3来标定其准确浓度，无水Na2CO3 应在标定前置于270℃~300℃的干燥箱内加热，除去NaHCO3 和水。Na2CO3 是二元碱，其两级离解常数均大于或近似等于10-8，因此可以用盐酸溶液直接滴定，进而用来计算盐酸滴定液的准确浓度。
反应式为：
当反应达到第二计量点时，溶液为碳酸饱和溶液，pH值为3.89。可选用甲基橙作指示剂来指示滴定终点。但滴定至终点附近时，应剧烈摇动或煮沸溶液，以加速分解H2CO3，除去CO2，使终点明显。
盐酸滴定液的浓度计算公式为：
仪器与试剂
电子天平
称量瓶
滴定管
洗瓶
量筒（50ml）
锥形瓶（250ml）
甲基橙指示剂
无水碳酸钠
0.1mol/L盐酸
实训步骤
用减量法精密称取干燥至恒重的基准Na2CO3 三份，每份约012g，分别置于250ml锥形瓶中，并在锥形瓶上标记1、2、3号。在锥形瓶中加入约50ml蒸馏水，将固体Na2CO3 完全溶解后，加甲基橙指示剂2-3滴，用待标定的盐酸滴定液滴定至溶液由黄色变为橙色，停止滴定，记录所消耗的盐酸滴定液的体积。平行测定三次。
数据的记录与处理
实训序号 ① ② ③
基准Na2CO3的质量（g） 0.1147 0.1159 0.1168
HCl滴定液终读数（ml） 20.45 20.55 20.60
HCl滴定液初读数（ml） 0.00 0.00 0.00
VHCl（ml） 20.45 20.55 20.60
HCl滴定液的浓度（mol/L） 0.1058 0.1064 0.1070
HCl滴定液的平均浓度（mol/L） 0.1064 相对平均偏差Rd（%） 0.38%
实训注意事项
滴定管在使用前要捡漏、防止滴定时漏液。
1
滴定管需要用待标定的盐酸滴定液润洗2-3次， 保证滴定管内溶液浓度与原浓度一致。
2
每份应精密称取基准碳酸钠约0.12g，保证消耗滴定液在20ml以上，减小误差。
3
终点时颜色判断应该准确，避免滴过或未达终点，指示计算不准确。
4
实训思考
每份应精密称取基准碳酸钠约0.12克，为什么？如果称取基准碳酸钠的量过多或过少会导致什么问题？
谢谢

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