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(共11张PPT)
分析化学
沉淀滴定法
分析化学
沉淀滴定法
Precipitation titrations
吸附指示剂法测定
氯化钠的含量
实验目的
1.掌握银量法指示终点的原理及应用条件。
2.掌握吸附指示剂法（法扬斯法）的原理及方法。
3.掌握吸附指示剂法滴定条件的控制。
4.培养检验人员应具备滴定分析能力的基本素质。
实验原理
吸附指示剂法测定NaCl的含量
吸附指示剂被沉淀表面吸附后，结构发生改变，从而引起颜色的变化来指示滴定终点。用AgNO3滴定Cl-，以荧光黄作指示剂，荧光黄先在溶液中解离（pH为7～10）：
终点前Cl-过量
终点时Ag+过量
仪器和试剂
仪器
万分之一分析天平，称量瓶，棕色试剂瓶，容量瓶（250.00ml），移液管（25.00ml），棕色酸式滴定管（50.00ml），锥形瓶（250ml），量筒（100ml、10ml），烧杯（100ml）。
试剂
AgNO3滴定液（0.1mol/L）， NaCl样品，荧光黄指示剂（0.1%乙醇溶液）， 糊精（1 → 50）。
实验步骤
氯化钠样品溶液的配制
取NaCl样品约1.5g，精密称定，置100ml烧杯中，加适量水溶解后，转移至250.00ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
精密移取氯化钠注射液10.00ml，置于锥形瓶中，加纯化水40ml，再加糊精溶液（1→50）5ml、荧光黄指示剂3滴，用AgNO3滴定液（0.1mol/L)滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色即为终点。平行测定三份，计算氯化钠的百分含量。
实验步骤
氯化钠注射液中氯化钠含量测定
实验步骤
数据的记录与处理
测定份数n 1 2 = 3
样品NaCl的质量m(g) m1 = m2 = m3 =
m2 = m3 = m4 =
Δm1 = Δm2 = Δm3 =
AgNO3滴定液的体积V (ml) 终点读数
初始读数
V (ml)
NaCl的含量
NaCl的平均含量
绝对偏差
平均偏差
相对平均偏差R
时间： 操作人：
实验步骤
数据的记录与处理
计算公式：
结论：n = = R =
注意事项
为使AgCl保持溶胶状态，应先加糊精溶液后，再滴加AgNO3滴定液。
1
滴定条件应控制在pH 7~10范围内，使荧光黄指示剂主要以FI-离子形式存在。
2
因为AgCl对光极为敏感，遇光易分解析出金属银使溶液变灰色或黑色，因此滴定时应避光或暗处操作。
3
盛装AgNO3的滴定管应用蒸馏水清洗2~3次后，再用自来水冲洗，若直接用自来水清洗后产生AgCl沉淀，可用氨水去除。
4
实验废液应回收后集中处理，避免污染环境。
5

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