资源简介

(共13张PPT)
氧化还原
滴定法
氧化还原
滴定法
引 入
这是什么反应？
1
反应特点是什么？
2
和酸碱反应有什么不同？
3
图片来自网络，仅用于教学
知识目标
1.掌握氧化还原反应和指示剂的概念与分类、指示剂的变色原理。
2.熟悉提高氧化还原反应速率的方法。
3.了解氧化还原反应进行的程度。
能力目标
学会如何选择合适的指示剂
思政
素养目标
通过指示剂类型的学习，明白遇到具体问题要具体分析（不同原理的滴定反应要选择不同类型的指示剂）。
认识氧化还原滴定法
概念与分类
提高氧化还原反应速率的方法
氧化还原反应进行的程度
氧化还原滴定所用的指示剂
一、氧化还原滴定法概念与分类
氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析法。
按滴定液种类分
碘量法
高锰酸钾法
亚硝酸钠法
硫酸铈法
溴酸钾法
按溶剂环境不同分
水溶液氧化还原滴定法
非水溶液氧化还原滴定法
二、提高氧化还原反应速率的方法
1.增加反应物浓度
2.升高溶液温度
多数情况下，增大反应物浓度，都能加快反应速率。
此反应可以增大I-浓度（过量5倍）或提高酸度（0.8~1mol/L）来加快反应。
Cr2O72-+ 6I- + 14H+
2Cr3++3I2+7H2O
通常温度每升高10℃，反应速率约增大2~4倍。升高温度增加了反应物之间的碰撞几率，更重要的是增加了活化分子或活化离子的数量，从而加快反应速率。不是任何情况下都可以用加热方式来加快反应速率的。如易挥发的物质、易氧化的物质。
二、提高氧化还原反应速率的方法
3.催化剂
使用正催化剂来提高反应速率。
MnO4-和C2O42-的反应速率很慢，即使将温度升高，滴定初段速率的仍然较慢，但随着反应进行，当溶液中产生少量Mn2+时，反应速率明显加快。原因是产物Mn2+对反应起到了催化作用。这种利用反应产物起催化作用的现象称为自动催化。
2MnO4-+5C2O42-+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
三、氧化还原反应进行的程度
1.电极电位
氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的电极电位（简称电位）来衡量。电对的电位越高，其氧化态的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原态的还原能力越强。根据有关电对的电位可以判断氧化还原反应进行的方向、次序、和反应的进行程度。
Ox+ne
Red
三、氧化还原反应进行的程度
2.氧化还原滴定的条件
根据滴定分析的要求，滴定允许的误差在0.1%以下，也就是化学计量点时反应完全程度达到99.9%以上。通常认为，在氧化还原滴定中，不论什么类型的反应，若反应电对的条件电位差值>0.40V，则该反应的完全程度能够满足定量分析的要求。此外，还要求氧化还原反应不能发生副反应。
四、氧化还原滴定所用的指示剂
四类
自身指示剂
1
特殊指示剂
2
氧化还原指示剂
3
特殊指示剂
4
四、氧化还原滴定所用的指示剂
1.自身指示剂
有些标准溶液或滴定物质自身有颜色，在发生氧化还原反应后变成无色或浅色物质，不必另加指示剂，可用自身颜色变化来指示滴定终点，这类溶液称为自身指示剂。
MnO4- 紫红色
Mn2+ 无色
2. 特殊指示剂
有些物质本身不具有氧化还原性质，但能与氧化剂或还原剂作用产生特殊颜色的物质，从而指示滴定终点，这类指示剂称为特殊指示剂。
淀粉指示剂 + I3- 蓝色
四、氧化还原滴定所用的指示剂
3.氧化还原指示剂
有些物质本身具有氧化还原性，其氧化态和还原态具有不同的颜色，在化学计量点附近时因被氧化或还原，其结构发生改变，从而引起颜色的变化以指示滴定终点，这类物质称为氧化还原指示剂。做空白试验以校正指示剂误差。
4.外指示剂
指示剂不直接加入到被滴定的溶液中，而是在化学计量点附近用玻璃棒蘸取少许反应液在外面与指示剂接触并观察是否变色来指示终点，这类指示剂称为外指示剂。外指示剂常制成试纸或糊状使用。
K2Cr2O7 + Fe2+
二苯胺磺酸钠指示剂
还原态：无色
氧化态：紫红色
亚硝酸钠法
淀粉-碘化钾试纸
终点前：无色
终点时：蓝色
小结
认识氧化还原反应
氧化还原滴定法的概念与分类
提高氧化还原反应速率的三种方法
氧化还原反应进行的程度
指示剂
自身指示剂
氧化还原指示剂
外指示剂
特殊指示剂

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