资源简介

(共13张PPT)
氧化还原
滴定法
氧化还原
滴定法
碘单质有什么性质？
引 入
图片来自网络，仅用于课堂教学
知识目标
1.掌握碘量法的原理和所用的指示剂
2.了解碘量法的半电池反应
能力目标
学会根据不同的待测物种类，选择不同的滴定方式。
思政
素养目标
通过碘量法不同类型的学习，明白遇到具体情况要具体分析。
碘量法
基本原理
滴定条件
指示剂的选择
一、基本原理
碘量法是利用的氧化性或的还原性进行氧化还原滴定的方法，其半电池反应为：
因为I2在水中的溶解度很小（25℃时为0.0018mol/L），且易挥发，为增加其水溶性，通常将溶解到溶液中，此时在溶液中以配离子I3-的形式存在，其半电池反应为：
I3-+2e
3I-
I2是较弱的氧化剂，只能与较强的还原剂作用。I-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用
I2+2e
2I-
1.直接碘量法
一、基本原理
凡电位比 低的强还原性物质，可用标准溶液直接滴定，这种滴定方式称为直接碘量法。例如，碘滴定液与SO32-的反应。
I2+SO32-+H2O
SO42-+2HI
利用直接碘量法还可以测定S2-、As2O3、S2O32-、Sn2+、Sb3+、维生素C等还原性较强的物质。
2.间接碘量法（两种情况）
一、基本原理
凡电位比 高的氧化性物质，可用I-还原，然后用Na2SO3标准溶液滴定置换出来的I2（置换滴定法），此方法可测定的氧化性物质有高锰酸钾、重铬酸钾、溴酸盐、过氧化氢、二价铜盐、砷酸、二氧化锰、葡萄糖酸锑钠等。
凡电位比 低的还原性物质，先与过量定量的I2标准溶液反应，待反应完全后，再用Na2SO3标准溶液滴定剩余的I2（剩余滴定法），此方法可测定的还原性物质有亚硫酸氢钠、焦亚硫酸钠、无水亚硫酸钠、葡萄糖等。
课堂思考
2MnO4- + 10I- + 16H+
2Mn2++ 5I2 + 8H2O
I2 + 2S2O32-
2I- + S4O62-
学会遇到不同待测物种类，选择不同的碘量法，即具体情况要具体分析。
二、滴定条件
1.直接碘量法
应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。如果pH>9，将会发生下列副反应：
3I2+6OH-
IO3- + 5I- + 3H2O
2.间接滴定法
（1）应在中性或弱酸性溶液中进行，如在碱性溶液，会发生下列副反应：
3I2+6OH-
IO3- + 5I- + 3H2O
S2O32-+4I2+10OH-
2SO42- + 8I- + 5H2O
如果在酸性条件下，S2O32-会分解，I-易被氧气氧化。
S2O32-+2H+
S↓+SO2 + 2H2O
4I- +O2+4H+
2I2+ 2H2O
二、滴定条件
2.间接滴定法
加入过量I-：一般为理论值2~3倍，使之与I2形成I3-，增大I2的水溶性，减少I2挥发；
1
在室温下进行：温度升高会加速I2挥发；
2
在碘量瓶中滴定：将过量I2与被测物放入碘量瓶中，密封一段时间，待其充分反应后，再用Na2SO3滴定；
3
快滴慢摇：剧烈摇动会加速I2挥发。
4
（2）防止I2挥发
三、指示剂的选择
碘量法常用淀粉作为指示剂，根据蓝色的出现或消失指示终点。淀粉指示剂应使用直链淀粉配制。配制时，加热时间不宜过长而且要迅速冷却，以免灵敏度降低。淀粉溶液易腐败，最好临用前配制，可加入少量ZnCl2或HgI2甘油等作为防腐剂，以延长使用时限。
间接碘量法
溶液蓝色消失
在滴定近终点时加入淀粉指示剂
直接碘量法
溶液出现蓝色
在滴定开始时加入淀粉指示剂
终点判断
小结
碘量法
基本原理
滴定条件
指示剂选择：淀粉
直接碘量法
间接碘量法
直接碘量法：酸性、中性或弱碱性
间接碘量法：中性或弱酸性；防止I2的挥发
直接碘量法：滴定前加入
间接碘量法：近终点前加入

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