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滴定分析法概述
CONTENTS
目 录
滴定分析的过程和分类
滴定分析法对化学反应的要求
基准物质
01
02
03
01
滴定分析的过程和分类
滴定操作
滴定分析的过程
将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程
基本术语：
滴 定：
浓度准确已知的试样溶液
滴定剂
（标准溶液）：
指示剂：
滴定终点：
化学计量点 :
滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂
滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）
滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点(理论)
标准溶液（滴定剂）
化学计量点sp
滴定终点（终点）ep
终点误差Et
锥形瓶
酸式
滴定管
烧杯
容 量 仪 器
容量瓶
吸量管
移液管
量筒
常用容量分析仪器
分析天平室
滴定分析法的特点：
适于百分含量在1％以上各物质的测定，有时也可以测定微量组分。
标题文字
快速、准确、仪器设备简单、操做方便、价廉，可适用于多种化学反应类型的测定。
分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对误差在±0.1%左右。
02
滴定分析法对
滴定反应的要求
滴定分析法对滴定反应的要求
反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要按一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完全(通常要求达到99.9%以上)。这是定量计算的基础。
２.反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成，对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等办法来加快反应速度。
３.要有简便可靠的方法确定滴定的终点。
滴定
分析法
滴定分析的分类
酸碱滴定
配位
滴定
氧化还原滴定
沉淀
滴定
直接滴定
返滴定
置换滴定
间接滴定
标准溶液
Ｘ
标准溶液１
过量滴定剂2
标准溶液２+Ｘ
标准溶液
Ｙ
定量置换剂+Ｘ
标准溶液
Ａ+Ｘ=Ｙ
Ｚ
Ｂ+Ｙ=Ｚ
Ｂ
滴定分析法的滴定方式
03
基准物质
凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为“基准物质”或称“基准试剂”。凡是基准试剂，都可以用直接法配成标准溶液。
3.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。
4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取的量就越多，称量误差就可相应的减少
1.实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水时，如硼砂Na2B4O7·10H2O，其结晶水的含量也应与化学式符合。
2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，所含杂质应不影响滴定反应的准确度(0.01-0.02%)。
基准物质
常见基准物质：
1.金属单质：铜、锌、锰
2.重铬酸钾
3.邻苯二甲酸氢钾、硼酸
4.氯化钠
5.草酸、草酸钠
6.无水碳酸钠、硼砂
7.碘酸钾
8.硝酸银
9.氧化锌、碳酸钙

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