资源简介

(共14张PPT)
酸碱指示剂
酸碱指示剂
1
指示剂的选择
2
酸碱指示剂
Acid-base indicator
1
酸碱指示剂
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂：一类有颜色的有机物（弱酸或弱碱），随溶液pH的不同结构发生变化，而呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。
HIn H+ + In-
酸式色 碱式色
酸碱指示剂
甲基橙：偶氮类结构，变色范围3.1--4.4，红色变橙黄色。
酚酞： 三苯甲烷类，变色范围8－10，无色变红色。
酸碱指示剂
酸碱指示剂
指示剂的变色范围
HIn H+ + In-
KHIn = [H+][In-]/[HIn]
pH = pKHIn - lg([HIn]/[In-])
根据人眼对颜色的灵敏度：
酸式色时：[HIn]/[In-]≥10，pH≤ pKHIn-1
碱式色时：[HIn]/[In-]≤1/10，pH ≥pKHIn+1
混合色时： 10≥ [HIn]/[In-] ≥1/10
酸碱指示剂
指示剂的变色范围：人的视觉能明显看出指示剂由一种颜色转变成另一种颜色的pH范围。
指示剂的理论变色范围：pKHIn 1
指示剂的实际变色范围：实验测得的变色范围。一般小于2个pH单位。
指示剂的理论变色点：当[In-]=[HIn]，
pT = pKHIn 时的pH值。
指示剂的实际变色点pT由实验测得。
酸碱指示剂
几种常用的酸碱指示剂
酸碱指示剂
几点说明：
指示剂加入量多少影响变色敏锐程度；
指示剂消耗滴定剂；
指示剂应适当少用；
不同酸碱指示剂其变色范围和理论变色点不同；
各种指示剂变色范围的幅度各不相同，但一般不大于2个pH单位，大多数为1.6-1.8个pH单位。
酸碱指示剂
例：
pKa 理论范围 实际范围
甲基橙 3.4 2.4~4.4 3.1~4.4
甲基红 5.1 4.1~6.1 4.4~6.2
酚酞 9.1 8.1~10.1 8.0~10.0
百里酚酞 10.0 9.0~11.0 9.4~10.6
注：
实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏
指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐
指示剂的选择
Selection of indicators
2
指示剂的选择
（1）根据化学计量点溶液组分，判断溶液酸碱性，选择酸性范围或碱性范围的指示剂。
如：HCl滴定NH3 H2O，化学计量点的组分是NH4Cl和H2O，溶液呈酸性。
应该选择酸性变色范围3.1--4.4的甲基橙做指示剂。
指示剂的选择
（2）根据化学计量点溶液的pH值，选择pT相近的指示剂。
如：0.1mol/LNaOH滴定HAc，化学计量点的组分是NaAc和H2O，溶液呈碱性,pH=8.73,酚酞的理论变色点pT=9.0，应选择酚酞做指示剂。

展开更多......

收起↑