资源简介

(共11张PPT)
滴定分析法的基本概念
课程发展
奠基人
20世纪初，分析化学的检测技术一跃成为分析化学学科。
约瑟夫·路易·盖-吕萨克，
法国化学家，是滴定分析的创始人。
分析化学
酸碱中和反应
沉淀反应
配位反应
氧化还原反应
滴定分析法基本概念
滴定条件
将一种已知准确浓度的试剂溶液（即滴定液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的滴定液与被测物质按化学计量关系定量反应完全为止，根据滴加的滴定液的浓度和体积，计算出被测物质含量的方法。
滴定分析法
滴定分析法基本概念
滴定条件
滴定液（标准溶液）
待测液
＋
化学反应计量关系
化学计量点
（sp）
指示剂
变色点
滴定终点
（ep）
终点误差
滴定分析法基本概念
滴定条件
标准溶液:滴定分析中具有准确已知浓度的试剂溶液。
滴定:将标准溶液通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定的过程。
化学计量点(sp):滴定剂与被测物质正好符合化学反应式所表示的计量关系的点。
指示剂: 通过颜色的改变来指示化学计量点到达（确定终点）的试剂。
滴定终点(ep):指示剂改变颜色(滴定终止)的一点。
滴定误差:滴定终点与化学计量点的不完全一致造成的误差。
滴定分析法基本概念
滴定条件
难点释疑
化学计量点 与 滴定终点
指示剂改变颜色的一点。
滴定剂与被测物质正好符合化学反应式所表示的计量关系的点。
理论终点
实际终点
滴定分析法基本概念
滴定条件
难点释疑
终点误差属于方法误差还是操作误差？
方法误差：由于分析方法本身不完善所造成的误差。
操作误差：由于操作者的固有习惯所造成的误差。
滴定分析法基本概念
滴定条件
NaOH滴定液
HCl待测液
＋
1:1
化学计量点
（sp）
指示剂：酚酞
无色 红色
滴定终点
（ep）
终点误差
NaOH + HCl = NaCl + H2O
以准确浓度的NaOH溶液滴定 未知浓度的HCl溶液
pH=7
pH=9~10
有确定的化学计量关系
化学反应定量完成
适宜的指示剂或简便可靠的方法确定终点
反应速率要快
滴定分析法基本概念
滴定条件
滴定分析法的七个概念
化学反应的四个条件
滴定分析法、滴定液、化学计量点、指示剂
滴定终点、终点误差、滴定
小 结
“定、量、快、剂”
欣 弗 事 件
差之毫厘谬以千里
滴定终点的确定是
差之毫厘，谬以千里，
因此一定要十分准确，
绝不能粗心大意

展开更多......

收起↑