资源简介

(共14张PPT)
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酸碱滴定曲线
及指示剂的选择
0.1000 mol/L HCl, 20.00 mL
0.1000 mol/L NaOH
酸碱指示剂
例：
NaOH 溶液滴定 HCl 溶液
溶液pH具体数值
NaOH V/mL 滴定分数a 剩余HCl V/mL 过量NaOH V/mL pH
0.00 18.00 19.96 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 0.000 0.900 0.998 0.999 1.000 1.001 1.010 1.100 20.00 2.00 0.04 0.02 0.00 0.02 0.20 2.00 1.00
2.28
4.00
4.30
7.00
9.70
10.70
11.70
40.00 2.000 20.00 12.52
思考
滴定曲线的大致走向如何？
pH
NaOH 加入量
化学计量点
滴定突跃范围
数形结合
差之毫厘谬以千里
计量点
RE=-0.1%
RE=﹢0.1%
滴定突跃：RE≤±0.1%
RE=-0.1%
RE=+0.1%
化学计量点前后，滴定不足0.1%至滴定过量0.1%（即化学计量点±0.1%范围内）溶液pH的变化，称为滴定突跃。
相应的pH的变化范围，称为滴定突跃范围。
思考
滴定分析法选择指示剂的原则有哪些？
甲基橙
甲基红
酚酞
指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。
4.3
9.7
RE=-0.1%
RE=﹢0.1%
强碱滴定强酸
指示剂的选择
强碱滴定强酸
指示剂的选择
案例分析
案例
某学生用NaOH滴定液（0.1000mol/L）标定盐酸溶液时，用甲基橙作指示，滴定至溶液从红色变至橙色为终点，结果导致了滴定误差大于了0.2%，为什么？
强碱滴定强酸
指示剂的选择
案例分析
分析
甲基橙变色点为橙色（pH=3.45）为终点，却不在滴定突跃范围之内，（pH 4.3~9.7）,此时溶液中未滴完的盐酸大于0.04 mL，因此导致终点误差大于0.2%。
应以甲基橙的碱式色黄色（pH=4.4）为滴定终点，此时溶液pH大于4.3，未滴定完全的盐酸是小于0.02mL，其误差应小于0.1%，符合滴定分析的测量误差。
思考
滴定分析法选择指示剂的原则有哪些？
甲基橙
甲基红
酚酞
此外，人眼对颜色的判断一般是由浅入深较为敏感。
4.3
9.7
RE=-0.1%
RE=﹢0.1%
强碱滴定强酸
指示剂的选择
绘图
制作不同浓度滴定曲线
对比分析
第1组：1.0000 mol/L NaOH 滴定 1.000 mol/L HCl
第2组：0.1000 mol/L NaOH 滴定 0.1000 mol/L HCl
第3组：0.0100 mol/L NaOH 滴定 0.010 mol/L HCl
强碱滴定强酸
指示剂的选择
绘图
制作不同浓度滴定曲线
对比分析
突跃范围与酸碱的浓度有关
强碱滴定强酸
指示剂的选择
0.1000 mol/L HCl, 20 mL
0.1000 mol/L NaOH
酸碱指示剂
溶液的酸度变化规律
酸碱指示剂的选择
（以强酸强碱滴定为例）
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谢谢大家！

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