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(共14张PPT)
、
强碱强酸滴定
酸碱质子理论
酸
凡是能够给出质子(H+)的物质
碱
凡是能够接受质子的物质
质子酸
质子碱
Cl- + H+
HCl
酸碱的范围扩大，包括分子和离子
布朗斯泰德+劳里
HAc是Ac-的共轭酸
Ac-是HAc的共轭碱
共轭酸碱对:相差一个质子的一对酸碱
H+ + Ac
HAc
酸
碱
质子
酸碱质子理论
酸碱反应的实质
HCl + NH3 Cl- + NH4+
HCl + Ac- Cl- + HAc
H3O+ + OH- H2O + H2O
(共轭酸碱对)1
(共轭酸碱对)2
H+
酸碱反应的实质：
共轭酸碱对之间的质子传递反应
0.1000 mol/L HCl, 20.00 mL
0.1000 mol/L NaOH
酸碱指示剂
例：
NaOH 溶液滴定 HCl 溶液
H+ + OH 　 H2O （酸碱中和）
H+
滴定状态 滴定前 计量点前 计量点时 计量点后
溶液的组成
溶液的酸碱性
HCl 溶液
酸性
NaCl （生成物）
HCl （反应物）
酸性
中性
碱性
NaCl 溶液
NaCl （生成物）
NaOH （过量）
讨论
滴定四阶段溶液的组成和酸度如何变化？
定性判断
溶液酸度变化
pH = – lg[H+]
pOH = – lg[OH-]
298.15K时： Kw =c(H+)·c(OH-) = 1×10-14
对上式两边取负对数得：pH + pOH = pKw=14
溶液中[H+]与pH的计算关系
滴定状态 滴定前 计量点前 计量点时 计量点后
溶液的组成
溶液的酸碱性
溶液的pH 1.00 – lg[H+] 7.00 14-pOH
HCl 溶液
酸性
NaCl （生成物）
HCl （反应物）
酸性
中性
碱性
NaCl 溶液
NaCl （生成物）
NaOH （过量）
讨论
滴定四阶段溶液的pH如何变化？
溶液pH变化
溶液pH变化
1、计算向溶液中滴定NaOH滴定液19.98mL，溶液的pH是多少？此时与计量点的误差又是多大？
思考：
分析：
[H+] = (20.00 -19.98)╳0.1 /(20.00+19.98)=5.003 ╳10-5
pH = -lg 5.003 ╳10-5= 4.30
RE = 0.1%
溶液pH变化
2、计算向溶液中滴定NaOH滴定液20.02mL，溶液的pH是多少？此时与计量点的误差又是多大？
思考：
分析：
[OH-] = (20.02 -20.00)╳0.1 /(20.02+20.00)=4.998 ╳10-5
RE = 0.1%
pOH = -lg 4.998 ╳10-5= 4.30
pH = 14.00-pOH=14.00 - 4.30=9.70
溶液pH具体数值
NaOH V/mL 滴定分数a 剩余HCl V/mL 过量NaOH V/mL pH
0.00 18.00 19.96 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 0.000 0.900 0.998 0.999 1.000 1.001 1.010 1.100 20.00 2.00 0.04 0.02 0.00 0.02 0.20 2.00 1.00
2.28
4.00
4.30
7.00
9.70
10.70
11.70
40.00 2.000 20.00 12.52
NaOH V/mL 滴定分数a 剩余HCl V/mL 过量NaOH V/mL pH
0.00 18.00 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 22.00 0.000 0.900 0.998 0.999 1.000 1.001 1.002 1.100 20.00 2.00 0.04 0.02 0.00 0.02 0.04 2.00 1.00
2.28
4.00
4.30
7.00
9.70
10.00
11.70
40.00 2.000 20.00 12.52
溶液pH具体数值
△pH= 3.00
△pH= 5.40
△pH= 2.52
思考
滴定曲线的大致走向如何？
pH
NaOH 加入量
、
谢谢大家！

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