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滴定分析计算的基本公式
一、滴定分析计算的理论依据
二、滴分析计算示例
学习内容
一、滴定分析计算的理论依据
学习内容
例：在滴定分析中设B为被测物质，T为滴定液，其滴定反应可用下式表示：
滴定分析计算的理论依据
滴分析计算示例
理论依据：任意滴定反应，当反应恰好进行完全，即到达化学计量点时，此时，消耗反应物的物质的量n之比等于计量数之比。
即：
当滴定达到化学计量点时，被测物质（B）与滴定液（T）的物质的量之比等于各物质的系数之比：
例如：在酸性溶液中，用H2C2O4做为基准物质标定KMnO4溶液的浓度时，滴定反应为可用下式表示：
滴定分析计算的理论依据
滴分析计算示例
根据反应的计量关系可得出：
一、滴定分析计算的理论依据
二、滴分析计算示例
学习内容
二、滴分析计算示例
学习内容
滴定分析计算的理论依据
滴分析计算示例
1、物质的量浓度和体积的关系
当待测物质B为溶液时，则滴定液体积为VT、浓度CT、与被测溶液体积VB 、浓度CB的关系：
滴定分析计算的理论依据
滴分析计算示例
2、物质的量和物质的质量的关系
当待测物质B为固体时（或由固体配制成的溶液），则滴定液体积为VT、浓度CT、与被测物质的质量mB 的关系：
滴定分析计算的理论依据
滴分析计算示例
3、物质的量浓度和滴定度之间的关系
根据：
mB = TT/B VT
可推导出：
式中，“1”表示稀释前，“2”表示稀释后。
滴定分析计算的理论依据
滴分析计算示例
根据溶质在配制前后物质的量相等的原则： n(配制前) = n(配制后)
如果配制前物质的状态是固体，则
如果配制前物质的状态是液体，则
4、溶液的配制及稀释前后浓度、体积、质量的关系
滴定分析计算的理论依据
滴分析计算示例
5、待测物质含量（质量分数）的计算
被测物质的含量常用质量分数表示。为样品中纯物质（被测组分）的质量，单位为g；为样品的取样量，单位为g。质量分数常用百分含量表示，其公式表示为：
╳100%
其中，
带入得：
╳100%
滴定分析计算的理论依据
滴分析计算示例
应用实例
例1 准确称取基准 5.001g，溶解后稀释至1000 mL的容量瓶中，则配成的 浓度是多大 （）
已知：，,
= 1L
求：
解：
答：K2Cr2O7浓度是L-1。
滴定分析计算的理论依据
滴分析计算示例
应用实例
例2 欲配制浓度为0.1 mol/L盐溶液1000 mL，应取浓度为12mol/L的浓盐酸的体积是多少？
已知：，,
求：
解：这是一个稀释问题，根据稀释定律
答：K2Cr2O7浓度是 8.3 mL。
滴定分析计算的理论依据
滴分析计算示例
应用实例
例3 为标定溶液，取硼砂（）0.4709g，用滴定至化学计量点，消耗25.20 mL，求溶液的物质的量的浓度。（）
已知：，
求：
解：
三、滴定分析计算实例
答：溶液的物质的量的浓度。
根据，即得：
滴定分析计算的理论依据
滴分析计算示例
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