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(共17张PPT)
、
强碱滴定弱酸及指示剂的选择
0.1000 mol/L HAc, 20.00 mL
0.1000 mol/L NaOH
酸碱指示剂
例：
NaOH 溶液滴定 HAc 溶液
讨论
滴定四阶段溶液的组成和酸度如何变化？
滴定状态 滴定前 计量点前 计量点时 计量点后
溶液的组成
溶液的酸碱性
定性判断
HAc 溶液
酸性
NaAc （生成物）
HAc （反应物）
酸性
弱碱性
碱性
NaAc 溶液
NaAc （生成物）
NaOH （过量）
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
绘图
制作滴定曲线
定量分析
pH
NaOH 加入量
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
化学计量点
突跃范围
数形结合
计量点
RE=-0.1%
RE=﹢0.1%
滴定突跃：RE≤±0.1%
0 10 20 25 30 VNaOH
14 12 10 8 6 4 2
pH
RE=-0.1%
RE=+0.1%
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
—— 强碱滴定HAc滴定曲线
—— 强碱滴定HCl滴定曲线
数形结合
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
不同处：
1.NaOH滴定HAc曲线的起点比HCl高
，pH=2.87
，pH=1.00
滴定前：
7.74—9.70
4. 3—9.70
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
不同处：
2. 滴定开始不久，曲线斜率加大，溶液pH升高较快。
计量点前：
①
+
+
同离子相应
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
不同处：
3. 较大的一段曲线较平坦。
终点前：
①
②
具有一定抵抗外加强酸、强碱的作用
缓冲体系
绘制曲线
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
不同处：
4. 近化学计量点时，曲线斜率有增大。
终点前：
①
②
③
水解作用增强，[OH-]增大较快，pH上升明显
绘制曲线
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
不同处：
5. 化学计量点时，pH=8.72。
终点时：
①
②
③
NaAc是强碱弱酸盐，水解显碱性
绘制曲线
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
不同处：
6. 化学计量点后，滴定曲线与强碱滴定强酸的滴定曲线相同。
终点后：
①
②
③
NaOH 抑制 NaAc 水解
④
绘制曲线
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
抢答
滴定分析法选择指示剂的原则有哪些？
甲基橙
甲基红
酚酞
指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。
0 10 20 25 30 VNaOH
14 12 10 8 6 4 2
pH
╳
╳
√
差之毫厘，谬以千里
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
绘图
制作不同强度（Ka）弱酸滴定曲线
对比分析
第1组： 滴定 Ka=10-3 的弱酸
第2组：滴定 Ka=10-5 的弱酸
第3组：滴定 Ka=10-7 的弱酸
突跃范围与弱酸的强度（ Ka ）有关
第4组：滴定 Ka=10-9的弱酸
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
绘图
制作不同强度（Ka）弱酸滴定曲线
对比分析
第1组： 滴定 Ka=10-3 的弱酸
第2组：滴定 Ka=10-5 的弱酸
第3组：滴定 Ka=10-7 的弱酸
直接滴定条件：Ca Ka≥10-8
第4组：滴定 Ka=10-9的弱酸
强碱滴定弱酸
指示剂的选择
0.1000 mol/L HAc, 20.00 mL
0.1000 mol/L NaOH
酸碱指示剂
溶液的酸度变化规律
酸碱指示剂的选择
（以滴定弱酸为例）
√
√
、
谢谢大家！

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