资源简介

(共11张PPT)
配位滴定法的基本原理
学习内容
Learning content
01
配位滴定法基本概念
02
配位滴定法的基本原理
03
配位滴定法对反应的要求
1.定义：以配位反应为基础的滴定分析方法。
金属离子
配位剂
+
配合物
给出孤对电子
接受孤对电子
环状结构配合物
一、配位滴定法基本概念
3. 配位剂（配位体）
有空轨道能接受孤对电子的离子或原子，金属原子失去电子后变成离子都具有空轨道。
2. 中心离子（原子）
能提供配位原子给出孤对电子的物质称为配位剂（配位体），如NH3等。
原子
离子
孤对电子
空轨道
4.配位剂（配位体）的类型
配位剂有无机配位剂和有机配位剂两大类型。
通常只有一个配位原子，不能形成稳定环状结构的配合物，且与金属离子的反应难以确定计量关系。
【结论】无机配位剂通常不能用于滴定分析。
无机配位剂的特点
以氨基二乙酸为基体的氨羧配位剂，往往都有两个或两个以上的原子能提供孤对电子，与金属离子能形成环状、稳定结构的配合物，反应完全且计量关系确定。
【结论】有机配位剂可用于滴定分析，最常用的是乙二胺四乙酸，简称EDTA。
有机配位剂的特点
1.反应原理
以具有孤对电子的乙二胺四乙酸(EDTA) 作为标准溶液，滴加到具有空轨道的待测金属离子（ ）溶液中，两者发生配位反应：
配位剂
金属离子
配合物
+
二、配位滴定法的基本原理
2. 计算依据
EDTA
+
EDTA--M
1
CEDTAVEDTA
n
乙二胺四乙酸(EDTA) 与待测的金属离子（ ）按1：1的计量关系发生配位反应。
1.快速
反应要非常迅速、瞬间能完成。
反应必须按照确定的计量关系进行。
2.定量
反应完全，生成稳定且能溶于水的配位物。
3.完全
能找到合适的方法（指示剂）确定化学计量点。
4. 指示剂
三、配位滴定法对滴定反应的要求
配位滴定分析法对滴定反应的要求与沉淀滴定法相比较，有什么异同呢？
谢谢聆听！

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