资源简介

(共16张PPT)
金属指示剂及其选择
二、对金属指示剂的要求
一、金属指示剂变色原理
三、常见的金属指剂
学习内容
一、金属指示剂变色原理
能与金属离子生成有色配合物的显色剂，它的颜色变化反映滴定过程中金属离子浓度的变化，故称为金属指示剂。
1.金属指示剂
M + In (甲色) MIn(乙色)
（金属离子） （指示剂） （生成的配合物）
2.金属指示剂的特点
1
2
一般为有机染料（In），本身有色。
是配位剂,能与金属离子M生成另一颜色的配合物MIn。
3. 金属指示剂变色原理
以铬黑T(EBT)为指示剂，用EDTA滴定Mg2+为例来说明金属指示剂的变色原理。
Mg2+ + EBT Mg—EBT
①滴定前：
溶液呈现的是EBT与Mg2+生成的配合物Mg-EBT的颜色：
（金属离子）
（指示剂）
（酒红色配合物）
酒红色
②滴定过程中：
③滴定终点时：
Mg2+ + EDTA Mg—EDTA
(无色) (无色)
EDTA夺取已配位的Mg-EBT（酒红色）中的Mg2+而释放出游离的EBT（纯蓝色）。
EDTA夺取已与指示剂配位的待测金属离子，释放出指示剂，从而使溶液呈现出游离指示剂的颜色而指示终点。
指示剂变色的原理
小结
当KMIn ＞KMY，导致到终点时EDTA不能把指示剂In从MIn中置换出来，使得化学计量点时仍没有颜色变化，这种现象称为指示剂的封闭现象。
指示剂的封闭现象
二、对金属指示剂的要求
【分析】指示剂的封闭必然会使得消耗的滴定液体积增加，导致分析结果偏高。因此，应予以消除。
1
金属指示剂及其选择
封闭现象产生原因及消除方法
干扰离子与指示剂结合牢固
KNIn ＞ KMY
↓
指示剂无法改变颜色
原因① ：干扰离子的影响
加入掩蔽剂
例如:滴定Ca2+和Mg2+时加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+以消除其对铬黑T(EBT)的封闭。
消除方法
2
金属指示剂及其选择
原因② ：待测离子的影响
待测离子与指示剂生成的配合物比与EDTA生成的配合物更稳定。 KMY ＜KMIn→M与In反应不可逆或过慢。
消除方法：返滴定法
例如:滴定Al3+，加入过量EDTA，反应完全后再加入EBT，用Zn2+标准溶液进行返滴定。
金属指示剂及其选择
选择金属指示剂的原则
金属指示剂配合物MIn与指示剂In的颜色区别应显著。
指示剂与金属离子形成的配合物要相对稳定（kMIn＞104），且其稳定性小于MY的稳定性（kMY/kMIn＞102）
指示剂性质稳定，与金属离子的配位反应要迅速灵敏，且有良好的可逆性。
3
适用pH范围
游离指示剂颜色
指示剂络合物颜色
1. 铬黑T（EBT）
三、常用的金属指示剂
应用领域：作为滴定Mg2+、Zn2+、Pb2+、Hg2+等离子的指示剂。
8.0～10.0
纯蓝色
酒红色
终点颜色变化： 酒红色→纯蓝色
适用pH范围
游离指示剂颜色
指示剂络合物颜色
pH＜6.3
亮黄色
红色
终点颜色变化： 红色→亮黄色
应用领域：作为滴定Bi3+、 Pb2+ 、Zn2+、Cd2+ 、Hg2+等离子的指示剂。
2. 二甲酚橙（XO）
3.钙指示剂（NN）
应用领域：可作为滴定Al3+、Fe2+、Cu2+、Ni2+等离子的指示剂。
适用pH范围
游离指示剂颜色
纯蓝色
酒红色
终点颜色变化： 酒红色→纯蓝色
12.0～13.0
指示剂络合物颜色
【课堂讨论】
配位滴定中，若指示剂与待测金属离子生成的配合物稳定，计量点时即使过量的EDTA也无法把In从Min中置换出来，对分析结果产生什么样的影响？
金属指示剂及其选择
谢谢聆听！

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