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(共11张PPT)
KMnO4法的测定条件
学习内容
Learning content
01
一、滴定酸度条件选择
02
二、滴定速度控制
03
三、指示剂选择
04
四、滴定方式选择
结论：在强酸性（[H]+=1～2mol/L ）溶液中进行滴定。
特点
氧化能力最强，生成的Mn2+无色，便于终点的观察。
在强酸性溶液中：
在弱酸性溶液中：
特点
氧化能力减弱，生成褐色的MnO2 ，影响终点观察。
滴定酸度条件选择
1
结论：实际分析中以H2SO4调节酸度最为合适，控制[H+]在1～2mol/L 为宜。
具有还原性，能被KMnO4氧化，产生正误差。
KMnO4法中用什么酸来调节溶液的酸度比较合适？
具有氧化性，能氧化还原性的待测物，产生负误差。
HCl
HNO3
滴定酸度条件选择
1
接近终点时，滴定速度宜慢一点。
滴定刚开始时反应比较慢，滴定速度宜慢。
随着滴定反应的进行，不断生成的Mn2+具有催化作用，反应速度加快，滴定速度可加快。
慢
慢
快
结论： KMnO4法中滴定的速度采用“慢—快---慢” 的模式。
滴定的速度
2
过量的一滴KMnO4使溶液成为微红色。
KMnO4恰好完全被还原成Mn2+，溶液无色。
紫红色的KMnO4被还原成Mn2+，溶液无色。
化学计量点后：
化学计量点时：
化学计量点前：
结论： 自身指示剂，终点颜色变化：无色 微红色
KMnO4
指示剂选择
3
（1）直接滴定法
取双氧水试样1.00ml，加40ml纯化水、3mol/L的H2SO4溶液10ml，摇匀，用0.02012mol/L的KMnO4 标准液滴定至微红色，消耗KMnO4 液17.42ml，计算双氧水的含量。
KMnO4与H2O2反应的计量关系为：
具较强还原性的待测物如H2O2、Fe2+、Na2C2O4等。
适用对象
滴定方式选择
4
示例
滴定方式选择
（2）间接滴定法
KMnO4与Ca2+之间的计量关系为：
不具有氧化性或还原性的待测物，如Ca2+测定等。
适用对象
取2.00ml血清试样，稀释至50ml，摇匀。精密取20.00ml，加入足量的Na2C2O4溶液，所得沉淀用H2SO4溶解，用0.01998mol/L的KMnO4滴定至终点，消耗2.42ml，计算血清中钙的含量。
示例
4
（3）返滴定法
具有较强氧化性的待测物，如MnO2测定等。
适用对象
先在氧化性的待测物溶液中加入准确过量的Na2C2O4溶液，加热使其完全反应后，再用KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4 ，从而求出被测物质的含量。
方法
滴定方式选择
4
【互动与思考】
运用KMnO4法测定Na2C2O4含量时，如果用HNO3调节溶液的酸度，分析结果偏高还是偏低？

谢谢聆听！

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