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直接碘量法的基本原理
直接碘量法的含义
01
直接碘量法的原理
02
学习内容
碘量法的基本原理
一、 直接碘量法的含义
I2 具有氧化性（能与较强的还原剂反应）
以I2为滴定液直接测定待测物含量的氧化还原滴定法，又称为碘滴定法。
碘量法的基本原理
利用I2具有的氧化性，能够与具有较强还原性的待测物发生氧化-还原反应，从而以I2为滴定液，直接滴定具有还原性的待测物的含量。
I2 滴定液
待测物
氧化-还原反应
氧化剂
还原剂
碘量法的基本原理
------以维生素C的含量测定为例说明
I2 具有氧化性，维生素C具有较强的还原性，在弱酸性溶液中，两者能定量发生氧化-还原反应：
I2
C6H8O6
+
C6H6O6
2HI
+
1. 滴定反应
维生素C
I2 滴定液
一、 直接碘量法的原理
碘量法的基本原理
指示剂-------淀粉溶液
化学计量点前：
I2
C6H8O6
+
C6H6O6
2HI
+
2. 终点指示
I2 滴定液
维生素C
淀粉
指示剂
滴下去的I2全部被还原为无色的I-，溶液中尚有待测的维生素C，却无多余的I2，溶液无色。
碘量法的基本原理
化学计量点时：
I2
C6H8O6
+
C6H6O6
2HI
+
I2 滴定液
维生素C
淀粉
指示剂
稍过量的一滴I2滴定液便使溶液中有了多余的I2，I2与溶液中的指示剂（淀粉）反应，便使溶液由无色→蓝色。
完全反应
无维生素C
无多余I2
溶液无色
碘量法的基本原理
终点时的颜色变化：无色→蓝色。
I2
维生素C
淀粉
指示剂
I2
碘量法的基本原理
I2与维生素C在弱酸性条件下反应计量关系：
1mol
1mol
(CV)I2
X mol
计算依据
I2
C6H8O6
+
C6H6O6
2HI
+
碘量法的基本原理
如果待测溶液的碱性太强，会对分析结果产生影响吗？
思考题
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