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1-1 物质的量
《无机化学》第一章 化学基本量和化学计算
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大 分割 求和
2、怎样称一个原子？
原子太小 集体 求商
化整为零
化零为整
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子 2.6578×10-23g
1万个O原子 104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
1023个O原子 1023×2.6578×10-23g = 2.6578g
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g =16g
不好称
不好称
能称 但不方便
很好称
6.02×1023是个很好也很巧的数啊
那么其他的微粒呢？
国际上规定：6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
6.02×1023 个C的质量
2-
6.02×1023 个SO4 的质量
6.02×1023 个O的质量
6.02×1023 个O2的质量
6.02×1023 个CO2的质量
6.02×1023 个OH-的质量
12g
16g
32g
44g
17g
96g
一、摩尔
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
2、符号： NA （NA≈6.02 ×1023mol-1）
3、单位：mol-1
1mol任何物质所含的结构粒子数与12g 碳-12的原子数目相等，即 6.02×1023 个。
二、阿伏伽德罗常数
生活常识：
多少支铅笔称“1打”
多少瓶矿泉水称“1箱”
多少个微粒称“1mol”
？
1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体
2、符号：“n”
3、意义：它可以将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来
4、单位：摩尔 符号“mol”
当某物质含有6.02 ×1023个微粒时，我们就说之中物质的物质的量是1摩尔
摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子
三、物质的量
5、适用对象：
⑴ 粒子集合体中的粒子包括所有的微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子以及原子团，不指宏观物体。
特别提醒：
⑵ 物质的量是一个专有名词，不能删减或添加任何字， 例如不能写成“物质量”“物质的质量”。
⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)
(4)在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明微观粒子的种类而错误。
(5) 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的多少。
(6) 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）
微粒数（N）
物质的量（n）
1mol H
NA个H
2mol H
2×NA个H
…
…
n mol H
n×NA个H
=
N
n
×
NA
N
NA
n=
四、n、N、NA之间的关系
例1:
0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解：NO2= nO2× NA
= 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为3.01 × 1023个
总结：先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算
温馨提示：
注意解题格式
例2:
0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
NO2= nO2×2 × NA
= 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
温馨提示：
注意解题格式
物质的量
一、摩尔
二、阿伏伽德罗常数
三、物质的量
四、n、N、NA之间的关系

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