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1-2 摩尔质量
《无机化学》第一章 化学基本量和化学计算
计算1mol物质的质量
粒子符号 物质的 式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数 （个） 1摩物质的质量
（g）
C 12 1.993X10-23 NA
Fe 56 9.302X10-23 NA
H2SO4 98 1.628X10-22 NA
H2O 18 2.990X10-23 NA
Na+ 23 3.821X10-23 NA
OH- 17 2.824X10-23 NA
12
12
56
98
18
23
17
分析以上计算结果可得出什么规律？
⑴ 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
⑵ 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
⑶ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol任何物质的质量(以克为单位),在数值等于该物质的相对式量
摩尔质量
例：
MNa= 23 g/mol
MH2O=18 g/mol
MOH-=17g/mol
1、概念： 1mol物质的质量叫做摩尔质量
2、符号：M
3、特点：数值上等于其相对式量
4、单位： g/mol 或 g·mol-1
5、定义式：
摩尔质量（M）
物质的质量（m）
物质的量（n）
即：M
m
n
6、相关计算：
物质的量（n）
物质的质量（m）
摩尔质量（M）
物质的质量（m）
物质的量（n）
×
摩尔质量（M）
1、已知物质的质量，计算其物质的量
例1-1
计算196g硫酸是多少摩尔？若全部电离为H+ 和SO42-,它们各是多少摩尔？
解：已知H2SO4的相对分子质量是98，则摩尔质量为98g·mol-1
196gH2SO4的物质的量为：
n=
1分子的H2SO4全部电离，能生成2个H+ 和1个SO42-,故：
nH+ =2nH2SO4=2×2mol=4mol nSO42-=nH2SO4=2mol
答：H2SO4的物质的量为2mol，H+ 的物质的量为4mol，SO42-的物质的量为2mol。
2、已知物质的物质的量，计算质量
例1-2 5mol碳酸钠的质量是多少克？
解：已知Na2CO3的摩尔质量为106g·mol-1，则5molNa2CO3的质量：
答：5mol碳酸钠的质量是530克.
×M=0.5mol×106g·mol-1=530g
3、已知物质的质量，计算物质的量和分子数
例1-3 计算32gSO2的物质的量是多少？它含有多少个SO2分子？
解：（1）已知SO2的摩尔质量为64g·mol-1，则物质的量为：
答：32gSO2的物质的量是0.5mol，它含有3.01×10-23个SO2分子。
×NA=0.5×6.02×10-23=3.01×10-23
n=
（2）计算SO2的分子数：
小 结
1mol物质的质量叫做摩尔质量，单位为
任何物质的摩尔质量，数值上等于该物质的相对式量。
物质的量的意义：
联系宏观和微观的纽带或桥梁
n
m
N
M
NA
NA
M
宏观物体的质量
纽带或桥梁
微观粒子的个数

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