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(共18张PPT)
原电池知识
原电池知识
化学能
电能
原电池知识
原电池概述
原电池的工作原理
电动势与电极电位
原电池知识
正负电极插入一瓣橘子中，会产生电流。
如果正负电极分别插入两瓣没有分开的橘子呢。
如果正负电极分别插入两瓣分开的橘子呢。
原电池知识
原电池：是一种将化学能转化为电能的装置。
构成部分有：电极、电解质、盐桥和导线。
电极
电极
电解质溶液
导线
盐桥
原电池知识
作用 ：
1.阻止两种电解质溶液混合
2.导通电流；
3.消除或减小液接电位。
U型管称为盐桥
连接两种电解质溶液的装置
组成：一般U型管内填装有的是饱和KCl琼脂凝胶。
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Cu-Zn原电池装置
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原电池将氧化还原反应分开在两个电极上发生。
氧化剂再从电极上得到电子而被还原,即产生电子得失，形成持续电流。
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负极失去电子
正极得到电子
阳极(负极)
Zn=Zn2++2e
发生氧化反应
Cu2+ +2e- =Cu
阴极(正极)
发生还原反应
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原电池总反应：
（-）Zn | Zn2+ || Cu 2+ | Cu (+)
盐桥
金属与固液界面
金属与固液界面
原电池符号：
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原电池的电动势E ：电池中各相间电位的代数和。
相间电位：指两相接触时，在两相界面层中存在的电位差。
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E = 正- 负
相间电位
两种不同金属接触产生的
金属和溶液之间的电位
不同溶液接触产生的液接电位
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接触电位
电极电位
液接电位
盐桥可消除或减小液接电位
忽略
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电极电位
阳极金属
化学势:金属中Zn2+ >溶液中Zn2+
Zn2+不断溶解进入溶液，e-留在金属上
界面上金属带负电，溶液带正电
Zn - 2e- =Zn2+
原电池知识
形成双电层：
双电层产生电位差——电极电位
原电池知识
若电极反应如下：
Mn+ + ne- = M
则根据Nernst方程其电极电位 为：
= θ+ ———lgaMn+
0.059
n
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标准电极电位 θ ：离子活度为1时的电极电位。
由此可见，电极电位的大小与溶液中某特定离子的活（浓）度有关且符合Nernst方程。
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