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1-4 根据化学方程式的计算
《无机化学》第一章 化学基本量和化学计算
一、化学方程式
（三）把必要的反应条件写上
（一）写出反应物和生成物的化学式
（二）根据质量守恒定律配平反应式
点燃
二、根据化学方程式的计算
96
x
例:加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？
设未知数不用带单位
必须带单位
2.有关气体体积的计算
【例】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求①参加反应HCl的物质的量；②标准状况下生成H2的体积。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g
22.4L
x
6.5g
y= 2.24L
65g
22.4L
x
=
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
6.5g
65g
x= 7.3g y=0.2g
7.3g
36.5g/mol
n(H2)=
= 0.2mol
解法2：
2g
y
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
上下单位一致左右单位对应
73g
x
2mol
y
6.5g
2mol
6.5g
=
y
65g
2g
x
=
73g
6.5g
=
y
n(HCl)=
0.2g
2g/mol
= 0.1mol
x= 0.2mol
解法1：
3.有不纯物质参加反应的计算
【例1-12】 工业上煅烧石灰石生产氧化钙和二氧化碳。若煅烧5t含90%碳酸钙的石灰石，能制得所少吨氧化钙和多少立方米二氧化碳（标准状况下) （假定煅烧过程中，除碳酸钙外，石灰石中的其他成分不发生变化。）
纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数
解: 5t石灰石中纯碳酸钙的质量为
5t×90%=4.5t
CaCO3 CaO+CO2
煅烧
100t 56t 22400m3
设x为所得氧化钙的质量；y为所得二氧化碳的体积。
x==2.52t
y==1008m3
答：可制得氧化钙的2.52t，二氧化碳1008m3（标准状况下）。
上下单位一致
左右单位对应
4.5t x y
4.产品产率与原料利用率的计算
根据化学方程式的计算
一、化学方程式
二、根据化学方程式的计算
反应物和生成物 配平 反应条件
1、上下单位一致 左右单位对应
2、纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数
3、
1-5 热化学方程式
《无机化学》第一章 化学基本量和化学计算
放热反应
　放出热的反应
C + O2 = CO2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O
吸热反应
　吸收热的反应
CaCO3 = CaO + CO2
一、放热反应和吸热反应
C + H2O = CO + H2
表明反应所放出或吸收的热量的化学
方程式叫做热化学方程式
二、热化学方程式
　(2) 注明物质的聚集状态，气、液、固分别用g、l、s表示。
　
2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （g） + 483.6 kJ
2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （l） + 571.6 kJ
C( s ) + H2O( g ) = CO( g) + H2(g ) – 131.36 kJ
H2（g）+ O2 （g）= H2O （g） + 241.8 kJ
(1) 右端标出热量的数值和符号。吸热用“-”，放热用“+”
(4)250C 101KPa下的反应热为标准反应热。不注明时，皆指标准反应热。
(3)化学方程式前的计量系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。
三、热化学方程式的意义
2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （l） + 571.6 kJ
反应物和生成物的聚集状态
反应中各物质的物质的量比
　表示：
每2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 水，放出571.6 千焦的热量。
反应中放出或吸收的热量。
[ 例1] 250C (1.01)(105)Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热
量，写出硫燃烧的热化学方程式。
　
1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量
S ( s) + O2 (g) = SO2 ( g ) + 299.52kJ
S + O2 = SO2
四、书写
[ 例2] 250C (1.01)(105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ
热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
2CO ( g) + O2 (g) = 2CO2 ( g ) + 134.4 kJ
2CO + O2 = 2CO2
解：
热化学方程式
一、放热反应和吸热反应
二、热化学方程式
三、意义
四、书写
S ( s) + O2 (g) = SO2 ( g ) + 299.62kJ
聚集状态
反应热
放热

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