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1-6 物质的量浓度
《无机化学》第一章 化学基本量和化学计算
一、物质的量浓度
1、定义：以1L溶液中所含溶质的物质的量，来表示溶液的浓度，
称为物质的量浓度或简称浓度。
2、符号：C
4、定义式：
3、单位：mol·L-1
CB
=
V
nB
CB
V
=
nB
=
V
CB
nB
二、有关物质的量浓度的计算
例1-17 在200ml稀盐酸里，含有0.73gHCl，计算该溶液的物质的量浓度。
1、计算溶液的物质的量浓度：
解：
①
②
MHCl=
200ml=
2、已知物质的量浓度，计算一定体积溶液中溶质的质量：
例1-19 配制1000ml 0.1mol·L-1 NaOH溶液，需要多少克NaOH
①
②
MNaOH=
1000ml=
解：
3、有关溶液稀释的计算
例1-21 配制3L 1mol·L-1 BaCl2溶液，需 2mol·L-1 BaCl2溶液多少升
溶液稀释前后溶质的质量不变即溶液中溶质的物质的量不变!
C1------稀释前溶液的物质的量浓度 V1=稀释前溶液的体积
C2------稀释后溶液的物质的量浓度 V2=稀释后溶液的体积
2mol·L-1×V1= 1mol·L-1 ×3L
V1= 1.5L
4、物质的量浓度与化学计算
例1-23 在滴定一未知浓度的盐酸时，0.2385g纯碳酸钠恰与22.5ml该盐酸溶液反应，求盐酸的物质的量浓度？
解: 设盐酸溶液中溶质的物质的量为x
Na2CO3 ＋ 2HCl 2NaCl ＋ H2O ＋CO2
106g 2mol
0.2385g x
x==0.0045mol
则盐酸溶液中物质的量浓度为：
mol·L-1
答： 盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。
5、溶液浓度与质量分数之间的换算
推导过程：
公式：
C------溶液的物质的量浓度 ---------溶液的密度（g·mL-1） ------溶液的质量分数
M---- 溶质的摩尔质量 1000-------换算单位 (将密度单位中的mL换算成L
例1-24 盐酸的质量分数为 37%，密度为1.19g·mL-1，求该盐酸的物质的量浓度？
解:
答： 盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。
=12.06
物质的量浓度
一、定义
二、公式
以1L溶液中所含溶质的物质的量，来表示溶液的浓度，
称为物质的量浓度或简称浓度。（单位）

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