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1-7 溶液的配制
《无机化学》第一章 化学基本量和化学计算
一、认识容量瓶
专用仪器：
　容量瓶
注
意
事
项
具塞，细颈，平底。
瓶肚上注明了温度和容积，
1. 瓶塞不能漏液
瓶颈上只有一条刻度线。
2. 不可装热或冷的液体
3. 不许存放液体或进行化学反应
（注意：不要错写成 溶量瓶）
二、配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
例：配制 1L 0.2mol/L NaCl 溶液。
1. 计算：
注
意
事
项
m (NaCl) =1L×0.2 mol/L×58.5 g/mol = 11.7g
1. 放平，调零点。
2. 左物右码
3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码
2. 称量：
用托盘天平称量。
5. 有强腐蚀性或易潮解物质不能直接称量。
4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。
1. 计算：
注
意
事
项
m (NaCl) = 11.7g
1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。
2. 玻璃棒不碰杯壁杯底，不放在桌上。
2. 称量：
用托盘天平称量。
3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
3. 溶解：
将药品放入小烧杯，加适量蒸馏水，用玻璃搅拌
至完全溶解，冷却至室温。
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。
4. 转移
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
5. 洗涤
保证溶质全部转移到容量瓶中。
6. 定容
预摇匀，注入蒸馏水，至距刻度2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。
﹙
1. 计算 2. 称量 3. 溶解
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 5. 洗涤 6. 定容
7. 摇匀
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
8. 装瓶贴标签
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
配制 1L 0.2mol/L NaCl 溶液
计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签
思考：1、为何不直接在容量瓶中溶解？
2、整个过程中一共用到了几次玻璃棒？每次的用途是什么？
3、定容时，如果液面超过刻线，该怎么处理？
溶液浓度变小，请重新配制。
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。
3次，溶解时用来搅拌，转移和洗涤时用来引流
配制 1L 0.2mol/L NaCl 溶液
计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签
思考：4、定容时，俯视或仰视对溶液的浓度会有什么影响？
（
（
仰视读数
俯视读数
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
配制 1L 0.2mol/L NaCl 溶液
计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签
思考：5、配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
（1）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒
（2）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中
（3）易潮解物质称量时未用密闭容器
（4）用托盘天平称物时，左码右物
偏低
偏高
偏低
偏低

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