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氯气（Cl2）的性质和用途
CI2的物理性质
如何闻气体？
用手在集气瓶口轻轻煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
氯原子结构
最外层7个电子，易得电子，形成8电子稳定结构。
结构决定性质
化学性质
1.与金属单质反应
（1）与Cu（铜）反应
现象
红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（氯化铜CuCl2）
加少量水时（浓度大）：溶液呈绿色
加多量水时（浓度小）：溶液呈蓝色
化学方程式
Cu+ Cl2 === CuCl2
点燃
化学性质
1.与金属单质反应
（2）与Fe（铁）反应
现象
红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（氯化铁FeCl3）
加水时：溶液呈黄色
化学方程式
常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存。
注意
2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3
点燃
化学性质
1.与金属单质反应
（3）与Na（钠）反应
现象
黄色火焰,生成大量白烟（氯化钠NaCl）
加水时：溶液呈无色
化学方程式
2Na ＋ Cl2 2NaCl
点燃
[小结] 氯气不但与铜、铁、钠反应，而且能与金属镁、铝等几乎所有的金属发生反应，并且生成化合价为最高价的金属氯化物。
化学性质
2.与非金属反应
（1）与H2（氢气）反应
①点燃
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。
现象
化学方程式
点燃
H2+Cl2 2HCl
工业上，采用在点燃条件制取氯化氢，然后溶于水制得盐酸。
自来水用氯气消毒
游泳池
氯气能溶解于水，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。
氯气的水溶液叫做氯水。
化学性质
3.与H2O（水）反应
化学方程式：
Cl2 + H2O HCl + HClO
（次氯酸）
溶液呈浅黄绿色
现象
【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？
Cl2+H2O HCl + HClO
HClO H+ + ClO-
HCl = H+ + Cl-
Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-
HClO的性质
a)不稳定性： 2 HClO HCl+O2↑
b)强氧化性：漂白性、 杀菌消毒
C)弱酸性：酸性小于碳酸
光照
[思考] HClO有什么用途？
答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。
化学性质
4.与碱溶液反应
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
氯气与NaOH（氢氧化钠）溶液反应
氯气的用途
是合成塑料、橡胶、人造纤维、
农药和药品的重要原料
制取漂白剂
制取盐酸
作消毒剂
氯气
小结
1.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水，氯水是一种混合物。
2.氯气能与金属、非金属（氢气）发生反应；氯气能与水、碱溶液反应。
3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。

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