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(共10张PPT)
　　氯气的制法
[教学目标]
1、掌握氯气的工业制法和实验室制法。
2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
3、培养学生热爱科学的思想，对学生进行环境保护教育。
[重点、难点] 氯气的实验室制法。
1、工业制备
(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：
　电解的化学方程式为：
　　　　　2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑
电解的离子方程式为：
　　　　　2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)电解熔融的氯化钠：
　电解的化学方程式为：2NaCl===2Na+Cl2↑
2、实验室制备
(1)反应原理:
通电
通电
通电
氯气的实验室制法
(讨论)
实现Cl Cl Cl的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂
-1 0 +1
实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
讨论
（1） 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂
还原剂
得到2e-
失去2×e-
（2） 装置的选择如何呢？
选择气体发生装置的原则：反应物的状态和反应条件
（3） 用什么样的方法收集氯气呢？
向上排空气法或排饱和食盐水法
（4） 多余的Cl2如何处理？
（5） Cl2中混有哪些杂质，怎样提纯、干燥？
（6） 实验步骤如何？
通入NaOH溶液中吸收。
HCl、H2O
将其先通入饱和食盐水中除HCl气体，
再通入浓硫酸中除去H2O。
①连接好装置，检查气密性
②在烧瓶中加入二氧化锰粉末
③往分液漏斗中加入浓盐酸，
再缓缓滴入烧瓶中
④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
⑤用向上排空气法收集氯气，
尾气导入吸收剂中
实验步骤
小　　结
　　本节课我们主要学习了氯气的制备，重点学习的是氯气实验室制法。氯气的实验室制法一直是高考及各类考试的热点内容之一，希望同学们通过本节的学习，掌握氯气的制备方法。
再　见

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