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(共17张PPT)
溴、碘及其化合物
一、溴和碘的性质
溴在常温下为棕红色液体,易挥发。它的蒸气有强烈的窒息性恶臭,应将其密闭保存于阴凉处。
【演示实验1】将一个盛有少量碘晶体的封口试管加热,观察现象。将该管冷却,有何现象。
碘在常温下是略带金属光泽的黑紫色晶体。在常压下加热,不经熔化碘就直接变为紫色蒸气,蒸气遇冷,又重新凝成固体。
这种固态物质不经熔化直接变成气态的现象叫做升华。利用碘的升华可将它提纯。
溴、碘原子的最外层电子数和氯相同,但它们的原子半径按Cl、Br、I顺序依次增大,所以化学活泼性、非金属性依次减弱。
1.与金属的反应
溴、碘与活泼金属常温下能相互作用,与一般金属反应常需加热。例如:
2.与氢气的反应
和氯相比,溴与氢反应较缓和。热至300℃时,两者缓慢地化合。
碘和氢要在400℃的强热下才缓慢地反应,因碘化氢强热时可分解,所以反应是可逆的。
3.与其他非金属的反应
溴、碘在加热下也能和磷反应,生成相应的三卤化磷。与氯相似,足量的溴能将三溴化磷氧化为五溴化磷;而碘只生成三碘化磷。
4.溴、碘与碱的反应
溴和碱在常温下发生歧化反应,生成溴化物和次溴酸盐,升温后次溴酸盐又发生歧化,可得到溴酸盐
碘和碱液容易发生歧化反应,室温下即得到碘酸盐。这一点和氯、溴有差别。
5.碘与淀粉的特征反应
【演示实验2】在盛有3mL水的试管中,加入1mL碘水,再滴入1~2滴淀粉试液,观察溶液颜色的变化。
碘单质能和淀粉作用生成蓝色物质。这一特征反应常用来检验溶液中游离碘的存在。
二、溴和碘的制法
氯是较强的氧化剂。它能夺取溴离子或碘离子的电子,使它们转化为单质。工业上,常采用通氯气于溴或碘的二元盐溶液中来制备溴和碘。反应方程式如下:
【演示实验3】取4mL0.1mol L-1KI溶液于试管中,加入2滴淀粉试液,边振荡边滴加溴水,观察溶液颜色的变化。
溴比碘活泼,它能从碘化物中置换出碘单质。所以溶液由无色变为蓝色。
三、溴和碘的氢化物及其盐
溴化氢碘化氢与氯化氢类似,均为无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。水溶液分别称为氢溴酸、氢碘酸,它们同属挥发性强酸。
溴、碘的氢化物还原性比氯化氢强。
碘化氢不仅可将浓硫酸还原为二氧化硫,还能进一步将其还原为硫化氢。
碘化氢有强还原性,即使在空气中它也能逐渐被氧化为碘单质。
溴化银、碘化银和其他卤化银一样,有感光性,见光易分解。
再见

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