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n
N
m
n
N
× NA
÷ NA
× M
÷ M
m
V
÷ρ
×ρ
？
1-3 气体摩尔体积
《无机化学》第一章 化学基本量和化学计算
0oC、101kPa 1mol气体的体积
物质 M(g/mol) ρ(g/L) V(L /mol)
H2 2.016 0.0899
CO2 44.01 1.977
O2 32.00 1.429
HCl 36.45 1.629
22.4
22.3
22.4
22.4
结论：
该条件下，1mol不同气体的体积相等，都为22.4L。
思考：
？
为什么在相同条件下1mol气态物质的体积相同呢？
决定物质体积大小的因素有哪些？
4×4
4×4
7×6
和人数有关
和人大小有关
和分散程度有关
在相同条件下,决定物质体积的微观因素有:
1.分子数目
2.分子（半径）大小
3.分子间的平均距离
约4nm
约0.4nm
分子之间的平均距离比分子直径大得多
气体的体积由分子间的平均距离决定。
气体
气体分子间的平均距离由什么决定？
温度
固
体
气
体
当其它条件不变时，温度升高，气体体积增大。
气体分子间的平均距离由什么决定？
压强
固
体
气
体
温度和压强改变的是气体分子之间的距离，
气体分子本身的大小没有发生变化。
当其它条件不变时，压强增大，气体体积减小。
因此，需在相同温度、压强下比较气体体积
气体的标准状况：0oC、101kPa
为什么在相同条件下1mol气态物质的体积相同呢？
原因：气体的体积由分子间的平均具体来决定，在相同条件下，气体分子间的平均距离是相等的，所以1mol气态物质的体积相同。
一、气体摩尔体积
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
1、定义：
单位物质的量的气体所占的体积。
4、单位：
L·mol-1
2、符号： Vm
3、表达式：
n
V
Vm=
22.4L
(标准状况）
6.02×1023分子
气体摩尔体积只是针对气体而言，
包括混合气体。
不同状况下的气体摩尔体积可能不同。
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。
同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
注意：
知识归纳：
n
N
× NA
÷ NA
× M
÷ M
m
× Vm
÷ Vm
÷ρ
×ρ
V
有关气体摩尔体积的计算
1、已知气体的质量，计算标准状况下气体的体积。
例1-4
计算25.5g氨在标准状况下的体积。
①
②
解：已知氨的摩尔质量为。
答：25.5g氨在标准状况下的体积是33.6L。
2、已知准状况下气体的体积，计算气体的质量。
例1-5
计算标准状况下，11.2L氧气的质量。
①
②
解：已知氧气的摩尔质量为。
答：标准状况下11.2L氧气的质量是16g。
二、阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压力下，
同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1、定义
2、推论1
同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量也相同
在标准状况下，下列各种气体，体积最大的是( )
A．11.2LO2
B．1gH2
C．0.75mo1SO2
D．6.02×1023个N2分子
例1
根据推论1，同温同压下，体积比等于物质的量之比，可先求出物质的量，再进行比较。
A．0.5mol B．0.5mol
C．0.75mo1 D．1mol
解析：
√
同温同压下，
各种气体的密度与它们的相对分子质量成正比。
3、推论2
计算标准状况下，Cl2、CH4对空气的相对密度。
例2
解:
已知Cl2、CH4和空气的相对分子质量分别为71、16、29，根据推论2
（2）CH4对空气的相对密度
（1）Cl2对空气的相对密度
三、阿伏伽德罗定律
一、阿伏伽德罗定律
二、推论1
三、推论2
同温同压下

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