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第六章 原子结构与元素周期律
第一节 原子的组成
一．原子结构模型的发展史
二．原子的组成
原子是由带正电荷的原子核和在核外做高速运动的带负电荷的电子组成的。原子核是由一定数目的质子和中子构成的。
电子带一个单位负电荷，质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核所带正电荷数等于核内质子数。实验证明，原子是电中性的，所以原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。
质子数决定元素的种类，不同元素的原子质子数不同，其核电荷数也不同，核外电子数也不同，将已发现的114种元素按照核电荷数从小到大依次排列起来，得到的顺序号，称为元素的原子序数，通常用Z表示。
原子序数(Z)=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
原子的质量主要集中在原子核上。这就是说，原子的质量由核内质子数和中子数决定，原子中质子数和中子数之和称为原子的质量数，通常用A表示。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子符号 质子数 电子数 质量数 质子数
原子符号 质子数 电子数 质量数 中子数
1 1 1 0
1 1 2 1
1 1 3 2
三．同位素
这种原子核内质子数相同，而中子数（质量数）不同的同种元素的不同原子互称为同位素。
元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类。
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素，此处的“同位”是指这几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一位置的意思。同位素有的是天然存在的，有的是人工合成的，有的具有放射性，所谓放射性是指某些物质能放射出看不见的射线，利用放射性核素，可以给金属制品探伤，抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长贮存和保鲜期；在医疗方面，可以利用某些核素放射出的射线治疗癌症等。

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