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7-2 化学平衡
《无机化学》第7章 化学反应速率和化学平衡
一、可逆反应和化学平衡
1、不可逆反应
2、可逆反应
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
MnO2,
2KClO3 2KCl + 3O2↑
像这种几乎可能像同一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。
2SO2(g) + O2(g) 　　 2SO3(g)
V2O5
SO2与O2生成SO3的同时, 部分SO3在相同条件下又分解为SO2和O2。
这种在同一条件下，能同时向正、反方向进行的反应叫做可逆反应。
3、化学平衡：
当可逆反应进行到正、逆反应速率相等时的状态，叫做化学平衡。
特征：
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ/(mol·L-1·s-1)
t/s
动：动态平衡
等：υ正＝υ逆
定：外界条件不变时，反应体系中各物质的 浓度不再随时间改变。
变：外界条件改变，各物质浓度改变，直至重新达到平衡。
例1：在一定温度下，密闭容器中可逆反应
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A、C的生成速率与B的反应速率相等　
B、单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的浓度之比为1:3:2
√
例2：在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反
应，下列说法中不正确的是(　　)
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
√
υ正=k正ccocH2O
对于可逆反应CO+H2O(g) H2(g) + CO2(g) ，其正逆反应速率表达式为：
υ逆=k逆cco2cH2
达到化学平衡时，正逆反应速率相等。
υ正= υ逆
k正ccocH2O =k逆cco2cH2
k正
k逆
cco2cH2
=
ccocH2O
kc
=
kC叫可逆反应的平衡常数。
表示一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比值，为一个常数。这个关系叫做化学平衡定律。
二、平衡常数
任一可逆反应 aA+bB cC+dD，在一定温度下，反应达到平衡时都有：
cCccDd
cAacBb
kc
=
这叫实验平衡常数。
若把各物质的浓度都除以标准浓度1mol·L-1 ，则平衡常数不在有量纲，此时平衡常数用KΘ 表示：
K
=
[C]c[D]d
[A]a[B]b
叫做标准平衡常数。
注意：
1、同一可逆反应的平衡常数，随反应方程式中各物质的计量系数不同而改变。
2、平衡常数只随温度改变，与反应物的起始浓度无关。
3、可逆放热反应的平衡常数升高而减小；
可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大。
4、平衡常数越大，平衡时生成物的浓度越大，正反应趋势越大，反应物转化成生成物的程度就越大。反之亦然。
例：写出下列化学方程式的化学平衡常数
（1）H2（g）+I2（g） 2HI（g）
（2）2SO2+O2 2SO3
（3）N2+3H2 2NH3
K
=
[HI]2
[I2][H2]
K
=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
K
=
[NH3]2
[N2][H2]3
化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、平衡常数
1
2
不可逆反应
可逆反应
3
化学平衡
特征：动、等、定、变
K
=
[C]c[D]d
[A]a[B]b

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