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弱电解质的电离平衡
问题：试设计实验证明醋酸为弱电解质
分析：
1、弱电解质的概念
2、电离平衡的特征
1、弱电解质的概念
强电解质：（0.1mol/L的盐酸：c(H+)=0.1mol/L)
在水溶液中能完全电离的电解质成为强电解质。
弱电解质：（0.1mol/L的醋酸：c(H+) << 0.1mol/L)
在水溶液中不能完全电离的电解质成为弱电解质。
方案1：相同浓度的盐酸与醋酸分别与Zn片反应
或CaCO3（尽量使颗粒大小相同）
1、弱电解质的概念
强电解质：（0.1mol/L的盐酸：c(H+)=0.1mol/L)
在水溶液中能完全电离的电解质成为强电解质。
弱电解质：（0.1mol/L的醋酸：c(H+) << 0.1mol/L)
在水溶液中不能完全电离的电解质成为弱电解质。
方案2：在一定温度下，测定相同浓度的盐酸与醋酸的导电能力
1、弱电解质的概念
强电解质：（0.1mol/L的盐酸：c(H+)=0.1mol/L)
在水溶液中能完全电离的电解质成为强电解质。
弱电解质：（0.1mol/L的醋酸：c(H+) << 0.1mol/L)
在水溶液中不能完全电离的电解质成为弱电解质。
方案3：在一定温度下，测定0.1mol/L的醋酸的PH值。
2、弱电解质电离的特征
（1）弱电解质的电离是可逆的
（2）弱电解质电离存在电离平衡
平衡时：v离子化=v分子化
动态平衡
各微粒浓度一定
外界条件改变，平衡发生移动
3、电离平衡的影响因素
CH3COOH CH3COO-+H+
电离平衡的影响因素：
（1）浓度：
方案4：相同温度下，等PH值的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，分别测定PH值，观察PH值变化的大小
方案5：在一定温度下，将PH值为a的醋酸溶液稀释,10倍，测定稀释后PH是否为a+1。
3、电离平衡的影响因素
CH3COOH CH3COO-+H+
电离平衡的影响因素：
（1）浓度：
方案6：一定PH值的醋酸溶液，加入少量的 CH3COONa固体，测定PH是否发生变化。
方案7：醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加入少量CH3COONa固体，观察颜色是否变浅。
小结
1、弱电解质：部分电离
2、电离平衡特征：逆、等、动、定、变
3、实验设计：对比实验，控制变量

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