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电解质和非电解质
下列物质中哪些能导电？
盐酸、NaCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、石墨、Cu
为什么
石墨、Cu能导电
内部有自由移动的带负电的电子
盐酸、NaCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液都能导电
溶液中有自由移动的阴阳离子
定向移动
定向移动
氯化钠固体
实验表明：
氯化钠固体不导电
原因：
虽然有带电粒子（钠离子和氯离子），但是带电粒子不能自由移动。
灯泡不亮
灯泡亮了
实验表明：
氯化钠溶液能导电
这是为什么呢
固态氯化钠不导电，但其在水中能导电，因为其在水溶液中发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子。
溶液导电原因：自由移动的离子
电离的实质：
物质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程
电解质和非电解质的比较：
电解质 非电解质
相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离
物质 类型 ①酸　②碱　③盐④金属氧化物⑤水 ①部分非金属氧化物②部分非金属氢化物③大多数有机物
思考一下
1、AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
2、SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是电解质吗？
H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 H2O
注意
1、电解质和非电解质都是化合物；
2、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；
3、判断是否是电解质与溶解性无关；
4、能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何条件下都能够导电。
石墨、铜、铁等
氯化钠晶体、冰醋酸、液态纯硫酸
5、活泼金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可以电离，因此，也是电解质。

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