资源简介

(共10张PPT)
盐类的水解
盐溶液的酸碱性
如何鉴别以下三种无色溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液、CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
酸性
NaCl溶液
中性
CH3COONa溶液
碱性
盐类水解的定义
在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应
盐电离
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合水中的H+
结合水中的OH-
c（H+）≠ c（OH-）
溶液呈碱性、酸性或中性
注意：
盐类水解的实质是促进水的电离
盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 水解的离子 是否水解 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl 无 不水解 中性
强酸弱碱盐 NH4Cl Cu(NO3)2 NH4+ Cu2+ 水解 酸性
强碱弱酸盐 CH3COONa NaHCO3 CH3COO- HCO3- 水解 碱性
谁强显谁性：强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。
盐类水解方程式的书写
NH4Cl=Cl-+ NH4+
+
H2O H+ + OH-

NH3·H2O
NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl
NH4++H2O=NH3H2O+OH-
你能写出CH3COONa溶液水解的离子方程式吗？
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
注意：
盐类水解反应是可逆的，微弱的，一般不会产生沉淀和气体
酸式盐溶液的酸碱性
酸式盐
酸式盐溶液一定呈酸性吗？
强酸酸式盐 如：NaHSO4 NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸酸式盐 如：NaHCO3、NaHSO3
1、电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如：NaHCO3
2、电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如：NaHSO3
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性
CH3COONH4
弱酸弱碱盐溶液一定呈中性吗？
中性
CH3COOH Ka=1.8×10-5
NH3 H2O Kb=1.8×10-5
NH4HCO3
H2CO3 Ka=4.3×10-7
NH3 H2O Kb=1.8×10-5
注意：
谁强显谁性，同强显中性
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性
Al3+和HCO3- 能分别与水电离产生的氢氧根离子和氢离子反应，产生Al(OH)3沉淀和二氧化碳气体，导致溶液中氢离子和氢氧根离子浓度均大量减少，促使水解反应正向进行，直至水解完全。
Al(HCO3)3在水溶液中存在吗？
Al(HCO3)3 + 3H2O = Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑+ 3H2O
Al3++3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑
Al3+与CO32-、AlO2-、S2-、SiO32-等
注意：
彻底双水解的两种离子是无法大量共存的
盐类水解的注意事项：
1、水解规律：有弱才水解，越弱越水解；
谁强显谁性，同强显中性。
2、多元弱酸盐的水解离子方程式要分步表示。
（1）相同条件下 NaClO和CH3COONa溶液的碱性大小如何比较？
酸性HClO（2）Na2CO3溶液的水解离子方程式可以这样表示吗？
CO3 +2H2O H2CO3+2OH
第一步：CO3 +H2O HCO3 +OH
第二步：HCO3 +H2O OH +H2CO3
×
小结
1、盐类水解的定义
2、盐类水解方程式的书写
3、盐溶液酸碱性的判断
碳酸钠溶液的碱性为什么比碳酸氢钠溶液的碱性强？
盐溶液酸碱性作业

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