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7-3 化学平衡的移动
《无机化学》第7章 化学反应速率和化学平衡
一、浓度对化学平衡的影响
铬酸钾和重铬酸钾在酸碱性不同的溶液中可以互相转化
对任何可逆反应，其他条件不变时，
增大反应物浓度，平衡向增大生成物浓度方向移动，正反反应方向，即向右移动；
增大生成物浓度，平衡则向增大反应物浓度方向，逆反应方向移动，即向左移动。
加NaOH时，H2SO4的浓度减小υ正≠υ逆，
原来的化学平衡被破坏，
υ′逆＞υ′正，
向逆反应方向移动。
随着反应的进行，
υ′正=υ′逆，
达到新的化学平衡。
2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4+H2O
二、压力对化学平衡的影响
当温度不变时，
增大压力，颜色先加深后变浅
降低压力，颜色先变浅后加深。
红棕色
无色
改变压力
①反应前后气体分子总数不相等的可逆反应
当温度不变时，
增大压力，平衡向气体分子总数减少的方向移动
降低压力，平衡向气体分子总数增多的方向移动。
②没有气态物质参加的可逆反应或反应前后气
体分子总数相等的可逆反应
平衡不移动。
三、温度对化学平衡的影响
①升高温度时， υ吸＞ υ放，
平衡向吸热反应方向移动
②降低温度时， υ吸＜ υ放，
平衡向放热反应方向移动
四、勒夏特列原理
假如改变平衡体系的条件之一，如温度、压力或浓度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。这个规律就称勒夏特列原理，也叫平衡移动原理。
催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，使用催化剂不致引起平衡的移动。
化学平衡的移动
四、勒夏特列原理
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响

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