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(共17张PPT)
原电池
实验演示
化学能转化为电能
01
探究实验结论： 化学能转化为电能
实验对比
Zn
Cu
H2SO4
Zn
Cu
H2SO4
锌棒表面有气泡产生
铜棒则无明显现象
现象
铜棒表面有气泡产生，电流表指针发生偏转
现象
有电流产生
有电流产生
把化学能转化成电能的装置叫做原电池。
实验探究新知： 原电池定义
实验探究
原电池装置的形成条件
02
实验药品
和仪器
铜片 、铁片
锌片、石墨
硫酸铜溶液、酒精、 稀盐酸
导线、电流表、烧杯
分组实验： 实验探究构成原电池的条件
两 极
一 液
一连线
两种活性不同的金属或非金属做电极
电极材料均插入电解质溶液
电极及电解质溶液形成闭合回路
自发进行氧化还原反应
分组实验探究结果展示： 构成原电池的条件
试一试：判断下列装置那些能够成原电池？并解释不能构成原电池的原因
⑤
CuSO4溶液
⑥
酒精
Cu
Ag
原电池工作原理
正负电极
电极反应式
电解质溶液
电池反应
03
2、电流的方向
由铜（正极）流出经导线
流向锌（负极）
1、电子的流动方向
由锌（负极）经导线
流向铜（正极）
3、电解质溶液中阴阳离子
的移动方向
阴离子向锌（负极）移动，
阳离子向铜（正极）移动
4、相应的电极反应
以铜锌原电池为例
原电池工作原理
负极：Zn - 2e- = Zn2+正极：2H+ + 2e- = H2
Zn+2H+ = Zn2+ +H2
5、电池总反应
交流讨论
如何判断原电池的正、负极？
04
发生还原反应
正极
较活泼的电极
交流结论，熟记规律。 原电池正负极分析
负极
较不活泼的电极
电子流出的一极
电子流入的一极
电流流入的一极
电流流出的一极
发生氧化反应
1
2
画出装置图，标出电极材料及电解质溶液
写出电极反应式
根据电池反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池
练一练：
根据电池反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池
练一练：
负极：Cu - 2e = Cu2+
正极：Fe3++e = Fe2+
设计水果电池
01
铜片
铁片
02
锌片
石墨
03
西红柿、苹果、土豆
04
电流表、导线
05
原电池
原电池形成条件
原电池工作原理
原电池的设计
课堂小结
假如你是一个电池研究者你应该开发怎样的电池？
作为地球村的一员，除了应用电池，我们还应该承担什么样的义务？
作为一名电池消费者，你希望使用怎样的电池？
NO.2
NO.1
课下作业
NO.3

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