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铵盐的性质
铵盐（不能写成“氨盐）
1、物理性质
铵盐都是无色晶体
盐都易溶解于水
2、铵盐的化学性质
（1）铵盐都不稳定，受热易分解
NH4Cl = NH3↑ + HCl
Δ
NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
Δ
(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + H2O + CO2↑
Δ
注意：并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气
NH4NO3 = N2O↑ + H2O
Δ
2NH4NO3 = 2N2↑ + 4H2O + O2↑
Δ
思考：怎样存放铵态氮肥？
密封包装并放在阴凉通风干燥处
（2）铵盐与碱反应放出氨气
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
Δ
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
Δ
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
Δ
反应实质：
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
应用：实验室用来制取NH3；用于NH4+ 的检验
铵盐的检验方法：
（1）取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则证明样品中含有NH4+
（2）取少许样品与碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+
氨的实验室制法
3.干燥装置:通常用碱石灰干燥,不能使用浓硫酸,也不能用无水CaCl2,可将碱石灰放在干燥管或U形管中。
4.收集方法:向下排空气法,导管应插入试管的底部。
5.验满方法:①用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验,产生白烟。
6.尾气处理
多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球),以免污染空气。吸收尾气时要防止倒吸,常采用的装置有:
氨的实验室制法
问题探究
1.实验制取氨一般用NH4Cl和Ca(OH)2作为原料,碱为什么不用NaOH 铵盐为什么不用碳酸铵
提示:不用NaOH是因为NaOH易吸水结块,而且对玻璃仪器的腐蚀性较强;不用碳酸铵是因为碳酸铵分解会产生CO2,使收集到的氨不纯。
2.能否用加热氯化铵固体的方法制取氨 为什么
提示:不能,氯化铵加热分解为氨和氯化氢,但是遇冷后二者会立即结合成氯化铵,收集不到氨。
实验室快速制取少量氨的方法

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