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硫和硫化氢
硫在自然界的存在
游离态：存在于火山口、地壳岩层
化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在
硫铁矿（FeS2）
黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4 2H2O）
芒硝（Na2SO4 10H2O）
硫元素的位置、结构
1、画出硫原子的结构示意图，判断硫元素在周期表中的位置。
2、判断硫元素的最高正化合价和最低负化合价。
3、从结构上分析，为什么硫元素的非金属性弱于氧元素？这一点在哪些化合物中能体现出来？
硫元素的常见化合价
-2 0 +4 +6
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
H2S
Na2S
S
SO2
H2SO3
SO32-
SO3
H2SO4
SO42-
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
只有还原性
既有氧化性也有还原性
只有氧化性
了解硫的物理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
一、单质硫
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
（1）氧化性：
2.化学性质：
Fe ＋ S FeS
点燃
S + O2 === SO2
（2）还原性：
可以作为对比氧化性的依据
2Cu ＋ S Cu2S
回忆铁、铜与氯气的反应，生成物中铁、铜的化合价有什么不同，说明了什么问题？
H2 ＋ S H2S
2.化学性质：
3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O
（3）与强碱溶液反应（既做氧化剂又做还原剂）
用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
得4个电子
失4个电子
硫 化 氢 的 物 理 性 质
注
意
无色有臭鸡蛋气味的气体
密度比空气略大
制取和使用硫化氢时必
须在密闭或通风橱中进行。
能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ）
标准状况下硫化氢的密度
= 34g/22.4L = 1.52 g/L
剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）
硫 化 氢 的 化 学 性 质
小
结
1. 可燃性
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
点燃
完全燃烧
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
点燃
不完全燃烧
淡蓝色火焰
n(H2S)
n(O2)
≥
2
1
氧化产物是 S
n(H2S)
n(O2)
≤
2
3
氧化产物是 SO2
n(H2S)
n(O2)
＜
2
1
氧化产物是S和SO2
2
3
＜
（也体现了硫化氢的还原性）
硫 化 氢 的 化 学 性 质
2. 还原性
2H2S + SO2 = 2H2O + 3S
H2S + I2 = 2HI + S
氧化产物和还原产物的质量比是
-2
+4
0
2:1
H2S + Br2 = 2HBr + S
H2S + Cl2 = 2HCl + S
小
结
单质氧化性：
离子还原性：
Cl2 > Br2 > I2 > S
Cl- < Br - < I - < S2-
硫 化 氢 的 化 学 性 质
3. 不稳定性
H2S = H2 + S
+1
-2
0
0
△
硫化氢的实验室制取
金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
装置：启普发生器 （与制氢、制二氧化碳相同 ）
收集方法：向上排空气法
检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑
思
考
能否用浓硫酸制取硫化氢？
用浓盐酸制取硫化氢好不好？
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
不能。H2S + H2SO4 (浓) = S + SO2 + 2H2O
不好。浓盐酸有挥发性，使硫化氢中混有氯化氢。

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