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第1课时　氨的性质和制备
一、氨
1.物理性质
颜色、状态 气味 密度 溶解性
无色气体 有刺激性 气味 比空气的 小 极易溶于水(常温常压下,1体积水大约可溶解700体积氨)
2.化学性质
(1)氨与水的反应
①NH3溶于水形成的溶液叫氨水,氨溶于水时,会与水结合成一水合氨(化学式NH3·H2O)。化学方程式为NH3+H2O NH3·H2O。
【微思考2】氨水和液氨是同一物质吗
提示:不是同一物质。氨水是氨的水溶液,属于混合物;而液氨是纯净物,成分为NH3。
(2)氨与酸的反应
与HCl反应原理:NH3+HCl === NH4Cl。
实验操作:将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近。
实验现象:有白烟生成。
实验应用:用于NH3和HCl气体的互相检验。
(3)氨的还原性
在加热和有催化剂(如铂)的条件下,氨能被氧气氧化为一氧化氮和水:4NH3+5O2 4NO+6H2O(工业制硝酸的基础)。
【思考】检验氨气可用哪些方法？
分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
O2
O2
H2O
H2
N2发生还原反应
3、2NO+O2=2NO2
4、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
(以上反应都是氧化还原反应)
1、
N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
2、
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
催化剂
0 -3
NH3发生氧化反应
-3 +2
NO发生氧化反应
+2 +4
NO2既发生氧化反应又发生了还原反应
+4 +5 +2

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