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硫的氧化物
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,
易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
SO2
H2O
二、硫的氧化物
思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？
有没有发生化学反应？其产物又是什么？
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
pH试纸
SO2的水溶液
实验探究2
pH试纸
SO2的水溶液
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气)
SO2+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
可逆反应: 在同一条件下，同时向正反两方向方向进行的反应
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染钙基固硫
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
+
2. SO2还原性
实验：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水
或酸性KMnO4溶液，观察现象？
现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色
分析：SO2有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液
氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有 ： SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
实验5-2：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。
氧化性
3、 SO2的氧化性
4、 SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
——化合漂白
食品“化妆品”
二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。
将SO2通入品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2重要方法
物质 H2O2、HClO SO2 木炭
原理 将色素氧化为稳定的无色物质 与色素结合成不稳定的无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面
实质 化学变化 化学变化 物理吸附
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子
几种物质的漂白性比较
因强氧化性而具有漂白性的物质有：
HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等
SO2的用途
杀菌、消毒、
干果防腐剂
制造硫酸
漂白纸浆、
毛、丝、
草帽

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