资源简介

(共13张PPT)
化学史上三次重大突破
道尔顿
创立原子学说
门捷列夫
发现元素周期律
科塞尔
创立离子键理论
路易斯
创建共价键理论
离子键
万物由原子构成，原子通过化学键构成分子、离子。
化学键？
化学键是物质内部相邻原子或离子之间的强烈相互作用。
Na+Cl－
H:H
K+e－
+
－
+
+
+
+
－
－
－
－
↓
↑
导 入
离子键
共价键
金属键
稳定离子的形成是失去或得到电子的结果。
德国化学家
科塞尔
当活泼的金属原子与活泼的非金属原子相遇时，金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子得到电子变成阴离子，阴、阳离子之所以能结合在一起是异性电荷相吸引的静电作用。
Na·
－e－
Na+
:Cl
‥
‥
[:Cl:]－
‥
‥
+11
2 8 1
+17
2 8 7
+e－
+11
2 8
+17
2 8 8
+
－
离子键的形成

离子键的特点
无方向性
无饱和性
CI-
Na+
离子电荷越多，离子键越强
MgO熔点为2800℃
NaCl熔点为801℃
离子半径越小，离子键越强
同种元素： r（Fe3+) ＜r（Fe2+) ＜r（Fe)
同族元素： r（Li+) ＜r（Na+) ＜r（K+)
同周期元素：r（Na+) ＞r（Mg2+) ＞r（Al3+)
离子键的强度
思考题：请同学们课后查阅资料，了解离子化合物的通性。
小 结
强度
形成
特点
离子键
金属原子失去电子
非金属原子得到电子
无方向性
无饱和性
离子电荷越多,离子键越强
离子半径越小，离子键越强
小 结
强度
形成
特点
离子键
金属原子失去电子
非金属原子得到电子
金属原子失去电子
非金属原子得到电子
离子电荷越多,离子键越强
离子半径越小，离子键越强

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