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(共12张PPT)
　硝酸　酸雨及防治
1.盐酸、稀硫酸与金属铜不反应,因Cu在金属活动性顺序中排在氢之后。
2.从N元素的化合价分析,HNO3只有氧化性。
3.硝酸属于强酸,具有酸的通性,在水中的电离方程式为
一、硝酸
1.物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质
(1)不稳定性
浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮:
浓硝酸的保存:一般保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。
【微思考1】实验室中浓硝酸显黄色的原因是什么
提示:浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸所致。
(2)强氧化性
①与金属铜的反应
与浓硝酸反应现象:立即反应，有气泡产生，放出红棕色气体，溶液变为绿色。4HNO3(浓)+Cu === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
与稀硝酸反应现象：有气泡产生，反应缓慢，反应开始阶段为无色气体，随着反应的进行气体变为红棕色，溶液变为蓝色。
【微思考2】(1)铜与硝酸反应的探究实验中铜丝的设计有什么优点
(2)浓硝酸、稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2、NO,反应中稀硝酸中氮元素的化合价降低较多,说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强,对吗
提示:(1)①可以通过抽拉控制反应的开始与结束;②螺旋状的铜丝可以增大与硝酸的接触面积。
(2)不对。浓硝酸氧化性比稀硝酸强,与Cu反应时浓硝酸反应更剧烈。
②浓硝酸与铁、铝的反应
a.常温下,铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化,生成了一层致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
b.加热时,铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。
③王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3组成的混合物。王水能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
C+4HNO3（浓）= 2H2O+4NO2↑+CO2↑
△
S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
④与非金属反应
二、酸雨及防治
1.酸雨的形成与危害
(1)酸雨
二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。
【微思考4】正常雨水是否呈中性
提示:正常雨水由于溶解了二氧化碳,呈酸性,其pH约为5.6。
(2)形成
①硫酸型酸雨:SO2→SO3→H2SO4(或SO2→H2SO3→H2SO4)。
②硝酸型酸雨:NOx→NO2→HNO3。
2.SO2与NO2的主要来源、危害和防治

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