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(共15张PPT)
滴定分析计算
CONTENTS
目 录
计算依据
01
计算应用示例
02
01
计算依据
滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题，如标准溶液的配制和标定，标准溶液和被测物质间的计算关系，以及测定结果的计算等等。
2.变化前后（配制标样、稀释、增浓等），不变的量（物质的量）
计算依据：
1.化学反应的计量关系
3.按照已知未知量之间关系套用基本公式（已知量和未知量之间的转化）
02
计算应用示例
计算必备步骤：
1. 根据题意写出反应方程式
2. 确定滴定方式
3. 选择标准物质和被测物质的基本单元
4. 准确的给出“等物质的量关系”
5. 写出基本计算公式
6. 给出计算结果（注意有效位数的保留）
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[例3-6]用NazCOs标定HC1溶液时，欲使滴定时用去0.1mol/LHCl溶液20~
25mL,应称取分析纯Na2CO3多少克？
解根据标定时的反应NaCO3十2HCl一2NaCl+H2O+CO3↑
可知，计量点时
cnaVM o
设m为应称取的Na2CO3质量，则
m1=2×0.1×20×101X105.99g≥0.11g
m:=2×0.1×25X103X105.99g0.13g
故应称取分析纯NCOs0.11~0.13g。实际操作时，用大份称量法，扩大10倍称量。
[例3-13]某样品含NaOH和NaHCO3,称取0.2639g溶解后，以酚酞为指示剂
用0.1042 mol/L HC1溶液滴定，耗去11.68mL,继而以甲基橙为指示剂，共用去21.50
mLHCI溶液，求样品中NaOH和NaHCO3的质量分数。
解滴定反应为
NaOH十HCI=NaCl十HzO(酚酞为指示剂)
NaHCO3十HCl一NaCI十CO2十H2O(甲基橙为指示剂)
0HC03=刀C1.
VMX100
刀。
=0.1042×11.68X40.00×100%=18.45%
0.2639×1000
WUNHOO,
CHiVMxX100%
71.
=0.1042X21.50-11.68)X84.01×100%=32.57%
0.26391000

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